Een digitale handgeschreven samenvatting van al de scheikunde stof die je voor je VWO examen moet weten. Bevat ook veel afbeeldingen om de uitleg te verduidelijken.
lading in Kern is altijd positief en
gelijk elektronen configuratie =
verdeling laagste toestand
aan het aantal protonen. Valentie elektronen: e in builenste schil
Octetregel =
altijd elektronen in buitenste schil
is ion
gelade atoom
-
Lewisstructuur= - ,
t / I
· wo
= lading + 1 waterstof-ion H H
ZouteN
4SA -
bindingen van metalen met
niet metalen
naamgeving =
Positieve
Tonen
-
negatie
wat
oxide
bu : Eliuminium+chloor =
aluminiumchloride (1iON) + ionen
-
positief negatief
Karakteristieke Valentie-elektron
groepen
00
hydroxylgroep =-Oh ⑧O
· ⑧
zuurgroep =COOH On
h · Cl ·
ongepaard
⑧ elektron
Amino NHe valentie-elektron
groep
= a a
oo
Cradicaal atoom (
Ester =>
COOC -
-
0 -
H + H -
0 -
C - - -
o -2 -
+
H20
peptide/amide =
CONHC-o----
Halogeengroep = c-f c-c C-Br C I
-
Carbony/ groep c 0
= =
aan einde van Keten ...
-c-H
.
Caldehydel ,
midden in de beten ...
- -
...
(Keton
Ether =COC
, Zout formules
metaal : +
,
niet-metaal : -
3. soorten Stoffen
zouten ionen
goedoplosbare zouten kunnen
-
(9)
-
metalen goed~ met elkaar
reageren
-
moleculaire
uit
enkelvoudige ionen : 1 atoom
Samengestelde ionen : uit meer atoom
LEWisStructuur
elektronen willen aan de duet of octet
regel voldoen .
bv : Amoniak =
He H di koolstofdisltide=p
H
G formele lading
of bv
Cyanide ICN ICENad waneer 15 veel
: = =
:
waneer
1twinig formele lading
1 + veel
= =
partiële lading = elektron met
grootste elektronegativiteit treht
het hardst
+/ -
g
met
bv : He O -gis
0 = 3, 5 en H= 2 , 1 Celektronegativiteit (
st
H st
Zuurstof treut harder en krijgt
.
5
partiële lading en H een St
Mesomere
grensstructuren
= I
bu benzeen Cotto
i:
↑
mesomeren grensstructuren :
-
: Il
atomen op zelfde plek elektronen
,
de bindingen met vast
C
L
verschuiven maar
springen heen weer (dubbele bindingen
en
Choe meer mogelijkheden om elektronen rond te worden uitgesmeert)
Schuiven hoestabieler en minder reactief (
-
isomerie : atomen verschuiven
, B2 Eigenschappen en modellen
Stoffen en
Mengsels
zuivere stof van een enkel molecuul molecuul : =
Samenstelling
Smeltpunt
·
van atomen
Kookpunt
·
·
oplosbaarheid in water
·
Brandpunt
Zuivere stoffen :
·
O
-2
·
Ontleedbare ⑧
stoffen = ⑪
t
-
·
O t
H H #
& een soort molecuul (
Niet-ontleedbare stoffen #
·
·
=
*
Mengsel verschillende zuivere stoffen
:
-
homogeen= stoffenbinden niet nieuwe Stof (oplossing/legeringen)
·
maar vormen
·
heterogeen= verbinden stoffen niet (suspensie/emulsie ->
M
als de vloeistof is verzadigd =
max oplosbare stoffen bereikt
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper suzannevanleiden. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,99. Je zit daarna nergens aan vast.
