Nauwkeurige aantekeningen van de slidecast van week 6 van het vak Thermodynamica. Verder staan er nog een aantal vragen in. Ook bevat dit document de aantekeningen van college 6.
Thermodynamica week 6
College 6a: inleiding
Klassieke thermodynamica = kijken op waarneembare / macroschaal
- Gedrag van stoffen bij verschillende temperatuur, druk en volume
- (ideale) gassen beschreven door T, p en V
- Complexer (relevanter): chemische reacties, mengen, etc.
- Toestandsfuncties: energie (enthalpie), entropie, vrije energie
Voorbeeld: bindt een medicijn aan een eiwit als we het toevoegen?
- Bindings-constante (KA) direct gerelateerd aan (Gibbs) bindings vrije energie
o ΔGbind = -kBTlnKA
- Binding zal gebeuren als bindings vrije energie omlaag gaat (vrije energie van totale
moleculaire systeem omlaag gaat)
o Meten in fluorescentie bindingsconstante meten
o Verloopt proces spontaan? (bindings energie omlaag)
o Lower G for higher U may be possible (due to S)
Statistische mechanica: kijkt naar moleculaire systemen op micro/atomair niveau
- Is een andere zienswijze dan klassieke thermodynamica
- Verbanden tussen deze twee zullen gelegd worden
- Voorspelt eigenschappen/gedrag van stoffen vanaf atomair niveau
o Welke energieën moleculen/deeltjes in systeem aan kunnen nemen
- Beschrijving energie, entropie, vrije energie op moleculair niveau
o Definiëren wat energieniveaus zijn
, College 6b: Energieniveaus
- Moleculen hebben verschillende vrijheidsgaden
o Verschillende manieren waarop ze kunnen bewegen
Transleren in x, y, z-richting in verschillende snelheden
Roteren onder verschillende assen
Vibreren: atomen ten opzichte van elkaar bewegen en trilling
veroorzaken binnen molecuul
Bijv. water (H2O)
Quantisatie
Uit quantum mechanica: vaste afstanden tussen energieniveaus
Hoeveelheid energie die in zo’n vrijheidsgraad (beweging) kan zitten is gekwantificeerd.
- Moleculen / atomen kunnen op bepaalde energieniveaus voorkomen
- Elektronische energieniveaus: voor enkel molecuul zit grootste verschil in energie
tussen energieniveaus kost veel energie om elektronen aan te slaan in molecuul
o Hoogste energieniveau
o Niet echt belangrijk in deze cursus
- Vibrationele energieniveaus
o Volgende niveau
o Water kan op 3 verschillende manieren trillen
Bij hele kleine energie
o Dichter bij elkaar dan elektronische energieniveaus
- Rotationele energieniveaus
o Nog dichter op elkaar
- Op elk rotatieniveaus weer nog dichter op elkaar liggende translationele
energieniveaus
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper dboone264. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,99. Je zit daarna nergens aan vast.
