100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
College aantekeningen + slidecast week 4 Thermodynamica €3,99
In winkelwagen

College aantekeningen

College aantekeningen + slidecast week 4 Thermodynamica

1 beoordeling
 0 keer verkocht

Nauwkeurige aantekeningen van de slidecast van week 4 van het vak Thermodynamica. Verder staan er nog een aantal vragen in. Ook bevat dit document de aantekeningen van college 4.

Voorbeeld 2 van de 8  pagina's

  • 28 december 2023
  • 8
  • 2023/2024
  • College aantekeningen
  • Prof. dr. l. visscher, dr. d.p. geerke
  • 4
Alle documenten voor dit vak (9)

1  beoordeling

review-writer-avatar

Door: maudvandenhout2003 • 3 maanden geleden

avatar-seller
dboone264
Thermodynamica – week 4


College 4a: Inleiding voor 4 en 5
Spontane processen:
- Belang van entropie in voorspellen richting van processen
o Tweede hoofdwet: Entropie neemt toe
- Nieuwe toestandsfuncties:
o Helmholtz vrije energie: A
o Gibbs vrije energie: G

Wiskundige intermezzo:
- Partiele afgeleiden van functies van meerdere variabelen
- Toepassingen op thermodynamische toestandsfuncties
o Omschrijving afgeleiden naar beter meetbare afgeleiden (stofeigenschappen
β en k)
o Maxwell relaties

Menging en reacties:
- Afhankelijkheid van de vrije energie van P, V en T
- Chemische potentiaal
- Gibbs vrije energie voor menging en reacties
- Evenwichtsconstantes


Verandering van totale entropie
2e hoofdwet: Entropie in het universum neemt steeds toe
ΔStotaal = ΔSsysteem + ΔSomgeving
Beschouw nu de omgeving als een oneindig groot bad dat constante temperatuur T heeft en
warmte opneemt
- Cilinder is niet geïsoleerd, dus kan warmte afstaan aan omgeving en op constante
temperatuur blijven
- Energie toegevoerd in vorm arbeid en energie afgevoerd in vorm warmte




Entropie neemt wel toe ondanks T constant, want er wordt warmte toegevoegd (q is positief)



te berekenen via reversibel pad!

Via ideale gaswet: zonder T (want gebruiken voor entropie  T deel
je eruit)

, Langzaam: P = Pext  ΔStotaal = 0 reversibel proces



ΔSomgeving Snel: P < Pext  ΔStotaal > 0 irreversibel proces
- Hier neemt de druk in één klap toe in plaats van met kleine stapjes
- Je hebt dan constante externe druk
- Entropie in omgeving zal meer toenemen dan die afneemt in het systeem  entropie
toename in het universum

 Per definitie moet voor een reversibel proces de totale entropie verandering in het
hele universum gelijk aan nul zijn


Chemische evenwicht: Gibbs en Helmholtz energie
2e hoofdwet (toename entropie in universum) is niet praktische toepasbaar. Voor chemische
reacties:
- Hoe hangt de ligging van een evenwicht af aan de temperatuur?
- Hoeveel arbeid kan een systeem verrichten?
Helmholtz vrije energie:
- Toestandsfunctie: A = U – TS
- Gebruikt voor processen bij constant volume
Gibss vrije energie:
- Toestandsfunctie: G = H – TS
- Gebruikt voor processen bij constante druk


Voorbeeld:
ΔH is sterk positief  binding verbreken van moleculen moet er veel energie toevoegen.
Energie uit omgeving halen  omgeving zal afkoelen en entropie neemt af. Gecompenseerd
door entropie toenamen in het gas zelf. Samen opgeteld geeft een ΔG van bijna nul 
systeem ligt dicht bij het evenwicht

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper dboone264. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 69252 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis
€3,99
  • (1)
In winkelwagen
Toegevoegd