Nauwkeurige aantekeningen van de slidecast van week 2 van het vak Thermodynamica. Verder staan er nog een aantal vragen in. Ook bevat dit document de aantekeningen van college 2.
Thermodynamica – week 2
College 2a: laatste deel en samenvatting H2
Enthalpie
Bij constant volume en geen arbeid anders dan expansie
ΔU = q + w en w = 0 geeft ΔU = qV
Echter: meeste reacties worden uitgevoerd bij constante druk
H = U + PV nieuwe toestandsfunctie (voor enthalpie)
- Iets wat we kunnen vaststellen hoe het systeem op dat moment is huidige situatie
W = -PextrenalΔV ΔH = qP
- Systeem zal energie verliezen als ΔV positief (volume toeneemt) is in de vorm van
arbeid
- Externe druk is altijd positief
- De P is constant
- Verschil in enthalpie (als iets uitzet) is precies gelijk toegevoerde/afgevoerde warmte
Reversibele adiabatische expansie ideaal gas
Adiabatische expansie: geen warmte uitwisseling met omgeving: q = 0
- Expansie leidt tot afkoeling van het gas
Isothermische expansie:
- omgeving levert warmte bij expansie (q > 0)
o q is positief, want warmte wordt toegevoerd aan systeem
o systeem verricht arbeid, want moet omgeving wegduwen en dit kost energie
o isotherm energie moet gecompenseerd worden, want gemiddelde
temperatuur blijft hetzelfde
- omgeving neemt warmte op bij compressie (q < 0)
o q is negatief, want warmte wordt afgevoerd
o omgeving arbeid uitoefent op systeem
o temperatuur moet gelijk blijven en warmte moet dus worden afgevoerd
expansie en compressie zijn het tegenovergestelde van elkaar
, a) start situatie
b) compressie: systeem warmt op door arbeid verricht door de omgeving
c) eind situatie: systeem is weer afgekoeld door warmte af te staan aan de omgeving
- hoger liggende niveau zal minder bezet zijn (kans op bovenste niveau bezet is)
- energie afstaan terugvallen van bovenste niveau naar niveau daaronder
- zo kom je meer in de grondtoestand van het systeem
Samenvatting H2
Toestands- en padfuncties
- U en H zijn toestandsfuncties (van P, V, T, en n)
- Q en w zijn padafhankelijke functies
- Expliciete berekeningen mogelijk m.b.v. ideale gaswet
Observaties
- Warmtecapaciteit afhankelijk van conditie (constante P of V)
- Aantal vrijheidsgraden neemt toe met temperatuur
o Meer energieniveaus bereikbaar met hogere temperatuur
o Grotere sprongen maken bij overdragen energie
- Extractie van arbeid maximaal voor reversibele processen
o Reactie heel langzaam laten verlopen en stappen heel klein maken
- Echte processen verlopen irreversibel
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper dboone264. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,99. Je zit daarna nergens aan vast.
