100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
VWO5 NOVA SCHEIKUNDE SAMENVATTING HFST 9: Redoxreacties €3,50
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. VWO / Gymnasium
  4.  
  5. Scheikunde

Samenvatting

VWO5 NOVA SCHEIKUNDE SAMENVATTING HFST 9: Redoxreacties
 0 keer verkocht

Ik heb een samenvatting van hfst 9 nova sk vwo5 gemaakt met daarin alles duidelijk en eenvoudig uitgelegd en ook oefenopdrachten en powerpoints daarin verwerkt!

Voorbeeld 2 van de 6  pagina's

Document informatie

  • Nee
  • Hoofdstuk 9
  • 2 januari 2024
  • 6
  • 2021/2022
  • Samenvatting

Onderwerpen

Gekoppeld boek

book image

Titel boek:

Auteur(s):

  • Uitgave:
  • ISBN:
  • Druk:

Meer samenvattingen voor studieboek

Alles voor dit studieboek (9)

Geschreven voor

Alle documenten voor dit vak (2243)

Verkoper

avatar-seller
Tim076

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

Scheikunde samenvatting hoofdstuk 9:
Redoxreacties
Paragraaf 9.1: Elektronenoverdracht
Bij zuur-base reacties zijn het de protonen (H+) die zich van het zuur naar de base bewegen.
Bij redox reacties zijn het de elektronen die van de reductor naar de oxidator bewegen.

Een atoom dat de edelgasconfiguratie heeft bereikt, is stabiel. Het bereiken van edelgasconfiguratie
is een drijvende kracht achter de chemische reacties. Metaalatomen kunnen de stabiele
edelgasconfiguratie bereiken door in een chemische reactie (een deel van) hun valentie elektronen af
te staan. Ze vormen dan een stabiele positief geladen metaalion. Zo kan uit een kaliumatoom een
veel stabieler kalium ion ontstaan: Na  Na+ + e- (De e- staat voor een elektron!)
Een deeltje dat elektronen kan afstaan noem je een reductor.

Een deeltje kan elektronen echter alleen afstaan wanneer er ook een deeltje aanwezig is om die
elektronen weer op te nemen. Dit zal bij voorkeur een deeltje zijn dat juist door de opname van
elektronen een stabielere edelgasconfiguratie bereikt, zoals halogenen. Een deeltje dat elektronen
kan opnemen heet een oxidator. Bijvoorbeeld: F2 + 2e-  2 F-




Reductor Oxidator

Een reactie tussen een reductor en oxidator noem je een redoxreactie. Je kan ziet of het een
redoxreactie is door te kijken of de lading verandert of dat er elementen ontstaan/verdwijnen.

Welke van onderstaande reacties is een redoxreactie?
Pb (s) + Cl2 (g)  PbCl (s) : juist, omdat de lading verandert! Pb + Cl2  (zout dus eigenlijk) Pb2+ en 2 Cl-
Voor de pijl heeft Pb geen lading, maar achter de pijl wel!
Ca (aq) + CO3  CaCO3 (s) : onjuist, de lading verandert niet! Ca2+ + CO32  (zout dus eigenlijk) Ca2+ en O32-
2+ 2-

Dit is geen redoxreactie maar een neerslag reactie!
2 Ag2O (s)  4 Ag (s) + O2 (g) : juist, de lading verandert en er veranderen elementen!
(zout dus eigenlijk) Ag2+ en O2-  Ag + O2 (ladingsverschil)
De elementen Ag en O2 ontstaan
CH4 + 2 O2  CO2 + 2 H2O : juist, Het element O2 is verdwenen!

Wanneer een deeltje als oxidator reageert, ontstaat een deeltje dat weer als reductor kan reageren.
Dit deeltje heet de geconjugeerde reductor.
K+ (oxidator) + e-  K (geconjugeerde reductor)
K (reductor)  K+ (geconjugeerde oxidator) + e-

K+ en K vormen samen een paar, zo’n paar van een oxidator en de bijbehorende reductor noem je
een redoxkoppel.

, Sterke of zwakke reductor/oxidator:
- Alle edelmetalen zijn zwakke reductoren (Goud is een edelmetaal, goudionen ontstaan alleen
wanneer je een hele sterke oxidator hebt)
- Alle onedele metalen (alkalimetalen en aardalkalimetalen) zijn sterke reductoren (Natrium is een
alkalimetaal, natrium kan reageren met een relatief zwakke oxidator zoals water.
- Metaalionen kunnen als oxidator reageren. ionen van edelmetalen zijn hier STERKER dan die van
onedele metalen.

 Een sterke oxidator heeft een zwak
geconjugeerd zuur. En andersom geldt
hetzelfde.

- niet-metalen werken meestal als oxidator. Alle halogenen zijn sterke oxidatoren!

Oxidatiegetal = de denkbeeldige lading
van een atoom in een verbinding.
De echte lading zeg je als 2+ en een
denkbeeldige lading als +2.
Vuistregel: H = +1
O = -2
Bepaal het oxidatiegetal van S in:
H2SO4  2xH geeft +2
4xO geeft -8
Molecuul is neutraal dus S is +6
SO42-  4xO geeft -8
Totale lading is -2 dus S is +6
Bepaal het oxidatiegetal van Al in:
Al(OH)4−  4xOH- = -4
Totale lading is -1 dus Al is +3


Paragraaf 9.2: Redoxreactie
Stappenplan voor het opstellen van een redoxreactie:
- Stap 1: Deeltjesinventarisatie
Noteer de deeltjes die voor de reactie aanwezig zijn.
Let op, noteer zuren en basen in de juiste vorm! (in hoofdstuk 7 over zuren en basen word uitgelegd hoe)
- Stap 2: Sterkste oxidator en sterkste reductor
In Binas Tabel 48 staat een groot aantal redoxkoppels te vinden. De sterkste oxidator staat links
boven, de sterkste reductor staat rechts onder! Zoek met behulp van deze tabel de sterkste
oxidator en de sterkste reductor.
- Stap 3: Halfreacties
Een totaalreactie bestaat uit 2 halfreacties. De half reacties zijn te zien in Binas Tabel 48.
Je noteert eerste de oxidator halfreactie en daarna de reductor halfreactie.
- Stap 4: Verloopt de reactie spontaan?
De sterkte van een oxidator en een reductor wordt uitgedrukt in de standaardelektropotentiaal U0.
Deze waardes zijn af te lezen in de laatste kolom van Binas Tabel 48. Hoe hoger het verschil in
standaardelektropotentiaal tussen de oxidator en de reductor, hoe beter de reactie zal verlopen.
ΔU = Uox - Ured




Deze reactie verloopt spontaan

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Tim076. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,50. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 66184 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis
€3,50
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd