Ik heb een samenvatting van hfst 2 nova sk vwo4 gemaakt met daarin alles duidelijk en eenvoudig uitgelegd en ook oefenopdrachten en powerpoints daarin verwerkt!
Scheikunde samenvatting hoofdstuk 2:
Bindingstypen
Paragraaf 2.3: Polaire atoombinding
Atomen in moleculen zijn via atoombindingen met elkaar verbonden. Maar er zijn verschillen in de
aard van die atoombindingen. Er zijn ook verschillende interacties tussen de moleculen mogelijk.
In een waterstofmolecuul (H2) vormen 2 waterstofatomen een gemeenschappelijk elektronenpaar
(H-H). De binding tussen 2 niet-metaal atomen door middel van een gemeenschappelijk
elektronenpaar noem je een atoombinding.
In het waterstofchloridemolecuul (HCL) is er met de atoombinding iets bijzonders aan de hand. Het
chlooratoom heeft een grotere elektronegativiteit dan het waterstofatoom (de elektronegativiteit is
te vinden in binas tabel 40A). De elektronegativiteit geeft aan hoe hard het atoom trekt aan het
gemeenschappelijk elektronenpaar. Het chlooratoom trekt dus harder aan het gemeenschappelijk
elektronenpaar dan het waterstof atoom. Daarom verschuift het elektronenpaar in de richting van
het chlooratoom.
Waterstof elektronegativiteit: Chloor elektronegativiteit:
2,1 3,2
asdasd
Het chlooratoom krijgt hierdoor een partiële lading en word daarom een klein beetje negatief δ-
(delta min) (de elektronen zitten dichter bij het chlooratoom) en dus wordt het waterstofatoom een
klein beetje positief δ+ (delta plus). De binding tussen het waterstofatoom en het chlooratoom is
daardoor een polaire atoombinding (doordat de ene een δ+ pool heeft, en de ander een δ- pool).
Een atoombinding tussen 2 identieke atomen wordt daarom ook wel een niet-polaire / apolaire
atoombinding genoemd.
Apolair: polair:
De polaire atoombinding zorgt ervoor dat het HCL-molecuul een dipoolmolecuul is. Twee atomige
moleculen met een groot verschil in elektronegativiteit zijn dus altijd dipoolmoleculen: de ene kant
van het molecuul is een klein beetje positief geladen, terwijl de andere kant van het molecuul dan
een klein beetje negatief geladen is.
Dipoolmolecuul:
Polaire atoombinding
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Tim076. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,50. Je zit daarna nergens aan vast.
