Ik heb een samenvatting van hfst 4 nova sk vwo4 gemaakt met daarin alles duidelijk en eenvoudig uitgelegd en ook oefenopdrachten en powerpoints daarin verwerkt!
[Meer zien]
Laatste update van het document: 8 maanden geleden
Scheikunde samenvatting hoofdstuk 4:
Zouten
Paragraaf 4.1: Verhoudingsformules van zouten
Metaalatomen en niet-metaalatomen kunnen samen een zout vormen. Metaalatomen staan bij de
vorming van een zout een elektron af aan niet-metaalatomen. De metaalatomen vormen hierdoor
een positief geladen ion en de niet-metaalatomen een negatief geladen ion. Positieve en negatieve
ionen vormen samen een zout! 3 elektronen afgestaan
Enkelvoudige ionen = Ionen die uit 1 atoom bestaan (Voorbeelden: Na+, Al3+, O2-)
Samengestelde ionen = Ionen die uit atoomgroepen bestaan, deze atomen zijn aan elkaar verbonden
door atoombindingen. Bijna alle samengestelde ionen zijn negatief geladen,
een uitzondering vormt het ammoniumion (NH4+). Ammoniumzouten zijn dus
erg bijzonder, omdat het zouten zijn die alleen uit niet-metaalatomen zijn
opgebouwd.
Voorbeelden samengestelde ionen:
Dit zijn belangrijke positieve en
negatieve ionen. In Binas T40A is
van elk element terug te vinden
welke ionenladingen voorkomen.
- Bij een moleculaire stof vormen alle atomen uit de molecuulformule samen 1 neutraal deeltje,
dat het kleinste deeltje (het molecuul) is. Dat deeltje bepaalt de eigenschap van de stof
- Bij zouten zijn de kleinste deeltjes van de stof ionen. Op microniveau bestaat een zout dus uit
geladen deeltjes. Toch is een zout op macroniveau neutraal geladen, dat komt doordat de positieve
en negatieve ionen in zo’n verhouding aanwezig zijn dat de totale lading neutraal is.
(microniveau = de beschrijving of verklaring met behulp van deeltjes)
(macroniveau = de beschrijving van alles wat je waarneemt)
, Voorbeeld: ijzer(III)nitraat
Stap 1: Fe3+ en NO3–
Stap 2: 1 : 3
Stap 3: Fe(NO3)3 (s)
magnesiumsulfaat
Stap 1: Mg2+ en SO42–
Stap 2: 1 : 1
Stap 3: MgSO4 (s)
aluminiumcarbonaat
Stap 1: Al3+ en CO32–
Stap 2: 2 : 3
Stap 3: Al2(CO3)3 (s)
Voorbeeld: HgBr2
Dit is een zout met de naam:
Stap 1: Hg2+ en Br–
Stap 2: kwik(II) en bromide
Stap 3: kwik(II)bromide
K3PO4
Dit is een zout met de naam:
Stap 1: K+ en PO43–
Stap 2: kalium en fosfaat
Stap 3: kaliumfosfaat
Fe2(HPO4)3 Dit is een zout met de naam:
Stap 1: Fe2+ OF Fe3+ en H1+ en PO4-3
Fe2 = enkelvoudig ion met +2 OF +3 lading, (HPO4)3 = samengesteld ion met lading -2
Stap 2: Omdat de verhouding is 2 : 3, weet je dus dat er (-2 · 3 =) -6 lading en de positieve lading
is dan (? · 2=) +6 lading → dat heb je bij een positieve lading van 3. Dus Fe3+
De naam van de ionen zijn dus: ijzer(III) en monowaterstoffosfaat
Stap 3: ijzer(III)monowaterstoffosfaat
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Tim076. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,50. Je zit daarna nergens aan vast.
