100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
VWO4 NOVA SCHEIKUNDE SAMENVATTING HFST 4: Zouten €3,50
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. VWO / Gymnasium
  4.  
  5. Scheikunde

Samenvatting

VWO4 NOVA SCHEIKUNDE SAMENVATTING HFST 4: Zouten
 0 keer verkocht

Ik heb een samenvatting van hfst 4 nova sk vwo4 gemaakt met daarin alles duidelijk en eenvoudig uitgelegd en ook oefenopdrachten en powerpoints daarin verwerkt!

Laatste update van het document: 1 jaar geleden

Voorbeeld 2 van de 6  pagina's

Document informatie

  • 2 januari 2024
  • 2 januari 2024
  • 6
  • 2020/2021
  • Samenvatting

Onderwerpen

Geschreven voor

Alle documenten voor dit vak (2236)

Verkoper

avatar-seller
Tim076

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

Scheikunde samenvatting hoofdstuk 4:
Zouten
Paragraaf 4.1: Verhoudingsformules van zouten
Metaalatomen en niet-metaalatomen kunnen samen een zout vormen. Metaalatomen staan bij de
vorming van een zout een elektron af aan niet-metaalatomen. De metaalatomen vormen hierdoor
een positief geladen ion en de niet-metaalatomen een negatief geladen ion. Positieve en negatieve
ionen vormen samen een zout! 3 elektronen afgestaan


Enkelvoudige ionen = Ionen die uit 1 atoom bestaan (Voorbeelden: Na+, Al3+, O2-)
Samengestelde ionen = Ionen die uit atoomgroepen bestaan, deze atomen zijn aan elkaar verbonden
door atoombindingen. Bijna alle samengestelde ionen zijn negatief geladen,
een uitzondering vormt het ammoniumion (NH4+). Ammoniumzouten zijn dus
erg bijzonder, omdat het zouten zijn die alleen uit niet-metaalatomen zijn
opgebouwd.
Voorbeelden samengestelde ionen:




Dit zijn belangrijke positieve en
negatieve ionen. In Binas T40A is
van elk element terug te vinden
welke ionenladingen voorkomen.




- Bij een moleculaire stof vormen alle atomen uit de molecuulformule samen 1 neutraal deeltje,
dat het kleinste deeltje (het molecuul) is. Dat deeltje bepaalt de eigenschap van de stof
- Bij zouten zijn de kleinste deeltjes van de stof ionen. Op microniveau bestaat een zout dus uit
geladen deeltjes. Toch is een zout op macroniveau neutraal geladen, dat komt doordat de positieve
en negatieve ionen in zo’n verhouding aanwezig zijn dat de totale lading neutraal is.
(microniveau = de beschrijving of verklaring met behulp van deeltjes)
(macroniveau = de beschrijving van alles wat je waarneemt)

, Voorbeeld: ijzer(III)nitraat
Stap 1: Fe3+ en NO3–
Stap 2: 1 : 3
Stap 3: Fe(NO3)3 (s)

magnesiumsulfaat
Stap 1: Mg2+ en SO42–
Stap 2: 1 : 1
Stap 3: MgSO4 (s)

aluminiumcarbonaat
Stap 1: Al3+ en CO32–
Stap 2: 2 : 3
Stap 3: Al2(CO3)3 (s)




Voorbeeld: HgBr2
Dit is een zout met de naam:
Stap 1: Hg2+ en Br–
Stap 2: kwik(II) en bromide
Stap 3: kwik(II)bromide

K3PO4
Dit is een zout met de naam:
Stap 1: K+ en PO43–
Stap 2: kalium en fosfaat
Stap 3: kaliumfosfaat



Fe2(HPO4)3 Dit is een zout met de naam:
Stap 1: Fe2+ OF Fe3+ en H1+ en PO4-3
Fe2 = enkelvoudig ion met +2 OF +3 lading, (HPO4)3 = samengesteld ion met lading -2
Stap 2: Omdat de verhouding is 2 : 3, weet je dus dat er (-2 · 3 =) -6 lading en de positieve lading
is dan (? · 2=) +6 lading → dat heb je bij een positieve lading van 3. Dus Fe3+
De naam van de ionen zijn dus: ijzer(III) en monowaterstoffosfaat
Stap 3: ijzer(III)monowaterstoffosfaat

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Tim076. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,50. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 68175 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis
€3,50
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd