Samenvatting
Samenvatting Chemie Overal: Hoofdstuk 4 en 5 Zouten Theorie
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
Theorie uit hoofdstuk 4 en 5: 'Zouten en zoutoplossingen' en 'Reacties van zouten', uit Chemie Overal Scheikunde voor vwo 4.
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Voorbeeld van de inhoud
ScheikundeHoofdstuk 4: Zouten en zoutoplossingen
4.2 Zouten
Een zout wordt gevormd door een positief geladen ion (metaal atoom) en een
negatief geladen ion (niet-metaal atoom). Voor ionen: zie hfdst 2.
o Deze twee ionen samen vormen een zout dat altijd elektrisch neutraal
is. Bv. Na+ + Cl- NaCl
Positief en negatief trekken elkaar aan, de ionen blijven bij elkaar door
elektrostatische krachten. Door deze krachten ontstaat een sterke ionbinding.
o Deze binding is veel sterken dan een vanderwaalsbinding of een
waterstofbrug. Zouten hebben hierdoor een veel hoger smelt- en
kookpunt.
Zouten zitten in een ionrooster. Omdat een zout is opgebouwd uit positieve en
negatieve ionen, en het zout elektrisch neutraal is. Wordt een zoutformule ook
wel een verhoudingsformule genoemd.
4.3 Namen en formules van zouten
Enkelvoudige ionen zijn ionen die uit één atoomsoort bestaan.
Samengestelde ionen zijn ionen die uit twee of meer atoomsoorten bestaan.
Stel een ion heeft meerdere elektrovalenties, dan moet je dit als volgt
aangeven:
o Sn2+ is een tin(II)ion
o Sn4+ is een tin(IV)ion
Omdat het dezelfde atoomsoort is, moet dit nu eenmaal worden aangegeven.
Systematische namen zijn van een zoutformule makkelijk af te leiden, het
metaalatoom komt altijd vooraan, daarna het niet-metaalatoom, voorbeeld:
o NaCl = Natriumchloride
o UCl6 = Uraan(VI)chloride
Naast systematische namen hebben veelgebruikte zouten ook triviale namen.
Natriumchloride wordt ook wel keukenzout genoemd.
4.4 Zouten in water
H2O is dipool, de H-atomen zijn licht positief en het O-atoom licht negatief.
Als keukenzout wordt opgelost in water, keren de O-atomen naar de positieve
Na+-ionen en de H-atomen naar de negatieve Cl--ionen. Hierdoor wordt het
kristal stukje voor stukje afgebroken, dit noemen we hydratatie.
Ionen die zijn omhuld door watermoleculen heten gehydrateerde ionen.
De fasetoestand wordt dan aangegeven als (aq), voor aqua.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper KevinKlinkspoor. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 58993 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen