Samenvatting
Samenvatting Chemie Overal: Hoofdstuk 3 Moleculaire Stoffen
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
Hoofdstuk 3: 'Moleculaire stoffen', uit Chemie Overal Scheikunde voor vwo 4, alle acht paragrafen.
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 9 pagina's
Voorbeeld 2 van de 9 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
1 beoordeling
Door: Davidlegemate • 5 jaar geleden
Voorbeeld van de inhoud
ScheikundeHoofdstuk 3: Moleculaire stoffen
3.2 De bouw van stoffen
Om elektrische stroom te kunnen geleiden zijn er geladen deeltjes nodig die
vrij kunnen bewegen. Stoffen zijn in te delen in drie categorieën:
o Metalen: geleiden in zowel de vaste als vloeibare fase.
o Zouten: geleiden in de vloeibare fase.
o Moleculaire stoffen: geleiden in beide gevallen niet.
“Waarom is dit zo?”:
Kristalrooster van metalen noemen we metaalrooster.
o Binding tussen positieve metaalionen en negatieve (vrije!) elektronen
noemen we een metaalbinding.
Deze vrije elektronen zijn afkomstig vanuit de buitenste schil van
de metaalatomen, aantrekkingskracht is zwak en dus kunnen
deze elektronen vrij rondvliegen, het metaalatoom wordt een
metaalion.
o De metaalbinding is over het algemeen sterk.
Kristalrooster bij zouten heet een ionrooster.
o In vaste fase, zit alles netjes in een rooster, geen vrij bewegende ionen
voor stroomgeleiding.
o In de vloeibare fase verliezen de ionen hun vaste plaats, waardoor er
stroomgeleiding kan plaatsvinden.
Moleculaire stoffen zijn opgebouwd uit ongeladen moleculen, die niet uit
metaalatomen bestaan. Geen stroomgeleiding dus.
o Aantrekkingskracht tussen moleculen noemen we de
vanderwaalskracht. Deze vormt de vanderwaalsbinding.
o Het kristalrooster wat ontstaat noemt men een molecuulrooster.
3.3 Binding in moleculen
Naamgeving van moleculen:
o NO = monostikstofmono-oxide / stikstofmono-oxide
o NO2 = monostikstofdioxide / stikstofdioxide
o P2O3 = difosfortrioxide
Covalentie is het aantal atoombindingen dat een atoom kan aangaan. Dit is af
te leiden van het aantal elektronen dat het atoom nog nodig heeft voor een
edelgasconfiguratie.
, o Een dergelijke binding noemen we een atoombinding of covalente
binding.
Structuurformule: alle bindingen getekend met een streepje.
Lewisstructuur: alle elektronen (dus ook degene die geen binding maken)
getekend.
Als er nog atoombindingen overblijven, dan zit er ergens in het molecuul een
dubbele binding.
Structuurformule (CH4): Lewisstructuur (CH4): Dubbele binding (C2H4):
Apolaire stof: stof waarbij de atomen even hard aan het gemeenschappelijk
elektronenpaar (de elektron die ze delen) trekken.
Polaire stof: stof waarbij het ene atoom wat harder trekt aan het
gemeenschappelijk elektronenpaar dan het andere. Hierdoor ontstaat er een
lichte negatieve pool aan de kant die het meest aan de elektronen trekt, en
een licht positieve pool aan de kant waar de elektronen vandaan worden
getrokken.
BiNaS tabel 40A: alle elektronegativiteiten. Het atoom met de grootste
elektronegativiteit (∆EN) trekt het hardst aan de elektronen.
Door de elektronegativiteiten van elkaar af te halen, kom je op een positief
getal uit wat het volgende bepaalt:
o ∆EN ≤ 0,4 apolaire atoombinding
o 0,4 < ∆EN ≤ 1,7 polaire atoombinding
o ∆EN > 1,7 ionbinding
3.4 Vanderwaalsbinding
Vanderwaalsbinding aanwezig in de vaste en vloeibare fase.
In de gasfase bevinden de moleculen zich zo ver van elkaar dat er geen
vanderwaalsbindingen meer aanwezig zijn.
o Zie het als een soort zwaartekracht tussen een ster en haar planeten.
o Hoe zwaarder de massa van de moleculen hoe groter de
vanderwaalsbinding. (opnieuw: toepasbaar op zwaartekracht).
Al heeft oppervlakte er ook wel mee te maken, hoe hoger het
contactoppervlak, hoe groter de vanderwaalsbinding,
Hoe groter de vanderwaalsbinding, hoe groter de smelt- en
kookpunten van een stof.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper KevinKlinkspoor. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 58993 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen