Samenvatting
Samenvatting Chemie Overal: Hoofdstuk 2 Bouwstenen van Stoffen
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
Hoofdstuk 2: 'Bouwstenen van stoffen', uit Chemie Overal Scheikunde voor vwo 4, alle zes paragrafen.
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Voorbeeld van de inhoud
ScheikundeHoofdstuk 2: Bouwstenen van stoffen
2.2 De bouw van een atoom
Model: Vereenvoudigde voorstelling van de werkelijkheid of een deel daarvan.
Atoomnummer: Het aantal protonen (of elektronen) in een atoom.
Massagetal: Het aantal protonen en neutronen bij elkaar opgeteld in een atoom.
Atoommodel van Dalton
o Een atoom is een massief bolletje, tussen bolletjes zitten lege ruimtes.
Atoom, van het Griekse woord ‘atomos’.
o Dat er verschillende stoffen zijn komt door het verschil in grootte van de
bolletjes en de groote van de lege ruimte daartussen.
Atoommodel van Rutherford
o Een positief geladen (massieve) kern met daaromheen bewegend
negatief geladen elektronen. Deze elektronen zitten samen in een wolk.
Tussen de kern en de wolk, zit niets.
o Later onderzoek toonde aan dat de kern bestaat uit nog kleinere
deeltjes. In dit model bestaat een atoom dus uit:
Protonen (+), neutronen (±), elektronen (-)
Atoommodel van Bohr (Verfijning van Rutherford)
o Hetzelfde model, op de elektronen na. Elektronen bevinden zich
volgens dit model in banen (elektronenschillen) rond de atoomkern.
De schillen kunnen elk verschillende aantallen elektronen
huishouden, de meest binnenste 2, die daarna 8 etc.
De verdeling over de schillen heet de elektronenconfiguratie.
Elementaire ladingseenheid/Elementair ladingskwantum (e).
o De lading van een proton of elektron. 1e = 1,6 x 10^-16 coulomb.
Proton heeft een lading van +1e
Elektron heeft een lading van -1e
Isotopen
o Atomen met hetzelfde atoomnummer, maar een ander massagetal.
Isotopen geef je aan door: (Symbool-massagetal).
Mg-24 (12 protonen + 12 neutronen)
Mg-25 (12 protonen + 13 neutronen)
Mg-26 (12 protonen + 14 neutronen)
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper KevinKlinkspoor. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 59523 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen