Lewisstructuren
= een structuurformule waarin alle valentie-elektronen (buitenste elektronen)
zijn getekend. Hierbij is belangrijk:
De octetregel: alle atomen streven naar een edelgasconfiguratie. Oftewel, 8
elektronen in hun buitenste schil. Uitzonderingen:
o Waterstof heeft er max. 2.
o P, N of S kunnen soms meer dan 8 hebben (uitgebreid octet).
Bindend elektronenpaar: streepje.
Niet-bindende/vrije elektronenparen: twee stipjes, of een streepje.
Lewisstructuur methanol: stipjes en streepjes
Lewisstructuur opstellen: stappenplan (zie voorbeeld 2)
1. Bepaal het aantal valentie-elektronen.
2. Bereken hoeveel elektronen er nodig zijn om alle atomen te voldoen aan de
octetregel.
3. Bereken hoeveel elektronen je tekort komt.
4. Bereken het aantal bindende elektronen paren (tekort delen door twee).
5. Bereken hoeveel niet-bindende elektronenparen overblijven.
6. Teken de lewisstructuur.
, Lewisstructuur opstellen van een ion (zie voorbeeld 4)
Bij het opstellen van de lewisstructuur van een ion moet men opletten op de
lading van het ion (positief of negatief) en deze optellen bij, of aftrekken van
de hoeveelheid valentie-elektronen.
Formele lading
= de lading van een atoom in een samengesteld
ion.
Totale lading: alle formele ladingen bij elkaar.
Stappenplan (zie voorbeeld 5):
1. Bepaal voor elk atoom de hoeveelheid elektronen:
a. Alle niet-bindende elektronen + 1 elektron
voor elk bindende paar.
2. Bepaal voor elk atoom de valentie-elektronen.
3. Formele lading: valentie-elektronen – elektronen bij
dat atoom.
4. Geef de formele ladingen in de lewisstructuur aan
door een + of – (of 2-, 3-, 2+, 3+, etc.) bij het
desbetreffende atoom. Omcirkel het voor de
duidelijkheid!
VSEPR
= Valence-Shell Electron-Pair Repulsion.
Methode waarbij je er rekening mee houdt dat zowel bindende als niet-
bindende paren elkaar afstoten. Hiermee kan je de ruimtelijke vorm
voorspellen.
Hiervoor moet je het omringingsgetal berekenen. Dat is de som van het
aantal atomen dat direct aan het centrale atoom is gebonden + het aantal niet-
bindende elektronenparen. De mogelijke opties:
Omringingsgetal Molecuulbouw Bindingshoeken
2 Lineair 180°
3 Driehoek Ongeveer 120º
4 Tetraëder Ongeveer 109º
Dipolen
Dipolen ontstaan wanneer één kant van het molecuul een lichte pluslading
heeft en de andere kant een lichte minlading.
o Dipool-dipoolbinding: binding tussen twee dipolen.
Deze kleine, partiële lading, ontstaat omdat de elektronegativiteit van de ene
atoom nu eenmaal groter is dan die van een ander.
o Dus: O trekt harder aan de elektronen dan H (O is negatief geladen).
CO2: de O trekt ook hier harder aan de elektronen dan de C’s. Maar, door de
ruimtelijke bouw (rechte lijn) worden de polen opgeheven.
o Zie het als vectoren die elkaar opheffen (aantekeningen).
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper KevinKlinkspoor. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,49. Je zit daarna nergens aan vast.
