Samenvatting
Samenvatting Chemie Overal: Hoofdstuk 11 Redoxreacties
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
Hoofdstuk 11: 'Redoxreacties', uit Chemie Overal Scheikunde voor vwo 5, alle vijf paragrafen.
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 7 pagina's
Voorbeeld 2 van de 7 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
2 beoordelingen
Door: deniseduijzer • 4 jaar geleden
Door: froukje52a • 6 jaar geleden
Voorbeeld van de inhoud
ScheikundeHoofdstuk 11: Redoxreacties
11.2 Reacties met elektronenoverdracht
Reacties van zure oplossingen met metalen
Redoxreacties zijn reacties waarbij er elektronenoverdracht plaatsvindt.
In een dergelijke reactie schrijft men H+ in plaats van H3O+.
Reductor: deeltje wat elektronen afstaat.
Oxidator: deeltje wat elektronen opneemt.
Redoxreacties
Redoxreacties stelt men op in stappen, namelijk:
o Stel de twee halfvergelijkingen/halfreacties op. Let hierbij op dat aan
beide kanten van de peil de ladingen gelijk zijn.
o Zorg ervoor dat in beide halfreacties de hoeveelheid elektronen
overeenkomen.
Want: in een totaalreactie (zie volgende stap) mogen geen
elektronen meer voorkomen.
o Tel de halfreacties bij elkaar op, tot de totaalreactie.
Voorbeeld:
Halfreacties:
Ag+ + e- Ag(s)
Cu(s) Cu2+ + 2e-
De hoeveelheid elektronen komen niet overeen, dus:
Ag+ + e- Ag(s) (x2)
Cu(s) Cu2+ + 2e-
+
+ 2+
2 Ag (aq) + Cu(s) 2 Ag(s) + Cu (aq)
De eerste reactie is vermenigvuldigd met twee, en vervolgens zijn de twee
halfreacties samengevoegd tot één reactie.
Herkennen van redoxreacties
Bij het herkennen van redoxreacties moet je kijken of er sprake is van
elektronenoverdracht.
Let hierbij op: NaCl Na+ + Cl-, lijkt op een elektronenoverdracht, maar is een
oplosvergelijking. De elektronen zijn op dezelfde plek gebleven tijdens de
overgang van zoutrooster naar losse ionen! Let ook op bij zuur-basereacties
etc. of het écht om elektronenoverdracht gaat!
, 11.3 Redoxkoppels
De edelheid van metalen
Alle metalen zijn reductoren.
Een onedel metaal reageert makkelijk, het is een sterke reductor.
Een edel metaal reageert niet gemakkelijk, het is een zwakke reductor.
o Aan de hand van Binas tabel 48 kan je zien of een metaal een zwakke
of sterke reductor is. De sterke reductoren staan rechts onderin, de
zwakke reductoren staan links bovenaan (andersom voor de
oxidatoren).
o Onedele metalen staan dus rechts onderin, edele metalen staan links
bovenaan.
Het Ag-atoom is de geconjugeerde reductor van het Ag+-ion. Het Ag+-ion is
de geconjugeerde oxidator van het Ag-atoom. Samen vormen ze een
redoxkoppel.
o Als de een sterk is, is de ander zwak en andersom.
Standaardelektrodepotentiaal V0
In Binas tabel 48 staat achter elk redoxkoppel een
standaardelektrodepotentiaal. Je kan hiermee bepalen of een redoxreactie
aflopend is, een evenwichtsreactie is, of dat deze helemaal niet loopt.
Je bepaalt dit als volgt:
o Pak de sterkste oxidator (links bovenin, grootste V0);
o Pak de sterkste reductor (rechts onderin, kleinste V0).
ΔV0 = Vox (oxi.) – Vred (red.)
o Hierbij geldt het volgende:
ΔV0 ≥ 0,3V Aflopend.
-0,3V < ΔV0 < 0,3V Evenwichtsreactie.
ΔV0 ≤ 0,3V Geen reactie.
Oxidator of reductor
Sommige deeltjes kunnen als zowel oxidator als reductor fungeren. Om te
bepalen hoe deze deeltjes reageren, moet je kijken naar de andere stoffen in
het mengsel. Maak een lijst van alle standaardelektrodepotentialen en kies
vanuit daar de sterkste oxidator en reductor. Dan weet je ook wat voor rol
deze deeltjes uitvoeren in dat mengsel.
Stappenplan (zie voorbeeld 1 en 2 op de volgend blz.)
1. Inventariseer welke deeltjes er zijn.
2. Welk deeltje is oxidator en welk deeltje is reductor?
3. Wat is de sterkste oxidator en wat is de sterkste reductor?
4. Verloopt de reactie?
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper KevinKlinkspoor. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 58993 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen