Samenvatting
Samenvatting Chemie Overal: Hoofdstuk 9 Basen
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
Hoofdstuk 9: 'Basen', uit Chemie Overal Scheikunde voor vwo 5, alle zes paragrafen.
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 9 pagina's
Voorbeeld 2 van de 9 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
1 beoordeling
Door: deniseduijzer • 4 jaar geleden
Voorbeeld van de inhoud
ScheikundeHoofdstuk 9: Basen
9.2 Basen in water
Een zuur: protondonor.
Een base: protonacceptor.
Een base neemt een H+-ion op van het H2O molecuul. Wat overblijft is OH-.
o Bijvoorbeeld: F-(aq) + H2O(l) HF(aq) + OH-(aq).
Sterke en zwakke basen
Sterke base: aflopend; zwakke base: evenwichtsreactie.
o Sterk: CaO(aq) + H2O(l) Ca2+(aq) + 2 OH-(aq).
o Zwak: CH3COO-(aq) + H2O(l) CH3COOH(aq) + OH-(aq).
Bij een zwakke base ontstaat een zwak zuur wat weer een H + kan afgeven.
o Zie: CH3COO- & CH3COOH.
o Dit wordt genoemd: een geconjugeerd zuur-basepaar.
9.3 Formules en namen van basen
Tabel 49:
o Ondersten zijn de sterke basen.
o Bovensten zijn de theoretische basen.
Deze geven geen reactie met water.
o Daar tussen in: zwakke basen.
Ionen als basen
Ionen bestaan nooit alleen in een oplossing, ze zijn daar altijd aanwezig
vanwege de oplossing van een zout!
Je hebt vier mogelijkheden wanneer we over ionen praten:
o Goed oplosbaar zout & sterk basisch ion.
o Slecht oplosbaar zout & sterk basisch ion.
o Goed oplosbaar zout & zwak basisch ion.
o Slecht oplosbaar zout & zwak basisch ion.
1. Goed oplosbaar zout & sterk basisch ion.
Als het zout Na2O oplost in water (2Na+ + O2-), reageert de sterke base O2-
direct met water. Je noteert daarom maar één reactie vergelijking:
o Na2O(s) + H2O(l) 2 Na+(aq) + 2 OH-(aq).
2. Slecht oplosbaar zout & sterk basisch ion.
, Omdat het zout slecht oplosbaar is komen er zowat geen ionen, en dus
basen, vrij waarmee het water kan reageren. Er verloopt dus geen reactie.
3. Goed oplosbaar zout & zwak basisch ion.
Omdat bij een zwakke base er een evenwichtsreactie optreedt, gebeurt deze
reactie niet direct en ook niet volledig. Je noteert daarom twee reacties (één
oplos- en één reactievergelijking).
o NaF(s) Na+(aq) + F-(aq).
o F-(aq) + H2O(l) HF(aq) + OH-(aq).
4. Slecht oplosbaar zout & zwak basisch ion.
Omdat het zout slecht oplosbaar is komen er zowat geen ionen, en dus
basen, vrij waarmee het water kan reageren. Er verloopt dus geen reactie.
Meerwaardige basen
Vaak kan je zien aan de lading wat voor meerwaardige base het is.
o Bijvoorbeeld PO43- = driewaardige base.
o PO43-(aq) + H2O(l) HPO42-(aq). + OH-(aq).
Let op: het evenwicht ligt naar links, dus de reactie van water en
HPO42- zal nauwelijks optreden.
Daarom noteren we alleen de eerste reactie (PO 43-).
Er bestaan excepties.
o Bijvoorbeeld: SO42- = eenwaardige base.
o Want: HSO4- is een theoretische base en reageert dus niet met water.
Moleculaire stoffen als basen
Bijvoorbeeld ammoniak: NH3(aq) + H2O(l) NH4+(aq) + OH-(aq).
Dit kan ook bij een aminegroep (-NH2) in een organische stof. Dat ziet er dan
als volgt uit:
+ H2O + OH-.
methaanamine
o De aminegroep neemt een H+-ion op waardoor die kant van de
organische stof een +-lading krijgt.
Een organische stof kan ook twee aminegroepen bevatten, bijvoorbeeld:
1,6-hexaandiamine kan twee H+-ionen opnemen.
o Let op: het opnemen van een H+-ion geeft een evenwichtsreactie, om-
dat het evenwicht naar links zal liggen, zal het bijna nooit voorkomen
dat deze stof twee H+-ionen opneemt.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper KevinKlinkspoor. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 58993 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen