Samenvatting
Samenvatting Chemie Overal: Hoofdstuk 8 Zuren
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
Hoofdstuk 8: 'Zuren', uit Chemie Overal Scheikunde voor vwo 5, alle vijf paragrafen.
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 6 pagina's
Voorbeeld 2 van de 6 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
1 beoordeling
Door: deniseduijzer • 4 jaar geleden
Voorbeeld van de inhoud
ScheikundeHoofdstuk 8: Zuren
8.2 De pH van een oplossing
Indicator: stoffen die in een zure of een
base oplossing een andere kleur krijgen.
pH geeft de zuurgraad aan: zuur,
neutraal of basisch.
Het is ook mogelijk om een negatieve pH
waarde of een pH waarde hoger dan 14
te hebben.
Lakmoespapier: het papier kleurt rood in een zure oplossing en blauw in een
basische oplossing. In een neutrale oplossing behoudt het rode of blauwe
lakmoespapier zijn kleur.
o Hiermee kan dus niet de specifieke pH waarde
worden bepaald.
Universeelindicator: dit papier bevat een mengsel
van indicatoren waardoor de pH waarde nauwkeuriger
te bepalen is omdat het papier nauwkeuriger is (rechts).
Oplossingen: bepaalde oplossingen kunnen ook gebruikt
worden als indicator, hiermee kan je bepalen wat de pH
waarde ongeveer zou kunnen zijn met BiNaS tabel 52A.
o Bijv. methylrood:
Rood: pH < 4,8
Geel: pH > 6,0
Omslagtraject: het pH-gebied waarbij de indicator van kleur
verandert.
8.3 Zuren in water
Een zuur, ook al is het een moleculaire stof, kan in de vloeibare fase wel
stroom geleiden. Dit komt omdat zuren in water reageren. Ze geven een
waterstof af aan een watermolecuul. Hieruit volgt een oxoniumion (H3O+-ion).
HCl(g) + H2O(l) H3O+(aq) + Cl-(aq)
De geleidbaarheid van dit zuur is lineair, maar van sommige niet, dat komt
omdat deze zuren niet compleet oplossen, maar evenwichtsreacties zijn:
CH3COOH(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + CH3COO-(aq)
, Zuren die compleet oplossen in water heten sterke zuren, zuren die
evenwichtsreacties geven heten zwakke zuren.
Notatie van zuren
Als een zuur compleet oplost noteert men de ionen in de oplossing:
o H3O+(aq) + Cl-(aq)
Als een zuur een evenwichtsreactie geeft, noteert men het zuur zelf in de
opgeloste fase:
o CH3COOH(aq)
8.4 Formules en namen van zuren
Organische zuren zijn zuren met een koolstofskelet. Alleen het waterstof-
atoom wat in de zuurgroep (rood) zit van de stof kan worden afgegeven.
H2O(l) + = + H3O(aq)
Naast het oxoniumion ontstaat er ook een negatief geladen ion, dit heet het
zuurrestion (bij een alkaanzuur is het zuurrestion een alkanoaat).
o In het voorbeeld is het zuurrestion dus ethanoaation.
Wanneer zuren meerdere reacties kunnen aangaan (dus meerdere waterstof-
atomen kunnen afgeven), dan heten deze meerwaardige zuren.
Anorganische zuren zijn zuren zonder koolstofskelet.
'Koolzuur' bestaat in feite alleen als oplossing van CO 2 in water. Je noemt
H2CO3 dan ook een instabiel zuur. Het is een tweewaardig zuur. Wanneer je
het oplost krijg je de volgende reactie:
o CO2(aq) + 2 H2O(l) H3O+(aq) + HCO3- (aq)
Hieruit ontstaat nog een zuur (HCO3- ) wat ook weer kan
(aq)
reageren met water, dus:
o HCO3 (aq) + H2O(l) H3O+(aq) + CO32-(aq)
-
Namen en formules van zuren die je moet kennen:
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper KevinKlinkspoor. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 58993 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen