Samenvatting
Samenvatting Chemie Overal: Hoofdstuk 17 Accu's en Brandstofcellen
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
Hoofdstuk 17: 'Accu's en brandstofcellen', uit Chemie Overal Scheikunde voor vwo 6, alle vier paragrafen.
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
2 beoordelingen
Door: deniseduijzer • 4 jaar geleden
Door: 182306 • 5 jaar geleden
Voorbeeld van de inhoud
ScheikundeH17: Accu’s en brandstofcellen (Redox II)
17.2 Elektrochemische cel
Stroom uit stoffen
Elektrochemische cel: verzamelnaam accu’s en batterijen.
o Chemische energie naar elektrische energie.
Hier zijn twee reactievaten waar elk een redoxreactie plaatsvindt, hierdoor kan
men gebruik maken van de loskomende elektronen.
De twee vaten heten ook wel halfcellen.
o Verbonden met elkaar via stroomdraden en een zoutbrug.
De elektronen die vrijkomen bij de reductor stromen via de stroomdraad naar
de halfcel van de oxidator. Plaats apparaten tussen de draden, en je kan
elektrische energie gebruiken.
Daniellcel
De eerste elektrochemische cel die goed stroom kon leveren.
o Halfcel I: zinkstaafje in een zinksulfaatoplossing.
o Halfcel II: koperstaafje in een koper(II)sulfaatoplossing.
Staafjes heten ook elektrodes.
Verbindt de elektroden en de sterkste reductor (zink) reageert met de sterkste
oxidator (koper(II)ionen). De halfreacties in elk van de halfcellen:
o Halfcel I (zinkelektrode): Zn(s) Zn2+ + 2e-
o Halfcel II (koperelektrode): Cu2+ + 2e- Cu(s)
Er gebeurt hierdoor het volgende:
o Blauwe kleur van Cu2+ wordt lichter (die reageert immers);
o De massa van de zinkelektrode neemt af (zink ‘lost op’);
o De massa van de koperelektrode neemt toe (koper ‘slaat neer’).
Oxidator elektrode is de pluspool of positieve elektrode.
Reduxtor elektrode is de minpool of negatieve elektrode.
o Elektronen lopen van negatief (reductor) naar positief (oxidator).
Sluit je de elektroden slechts aan met een stroomdraad, dan zal er geen
stroom lopen. Zou dat wel zo zijn, dan zou er bij de pluspool en opeenhoping
elektronen komen en bij de minpool een overschot aan postieve ionen.
o Om de stroomkring gesloten te maken, verbindt men de twee
vloeistoffen met een zoutbrug.
o Men kan ook gebruik maken van een membraam, deze stof laat alleen
selectief ionen door waardoor de stroomking gesloten blijft.
Bronspanning
De waarde van de standaardelektrodepotentiaal (zie hoofdstuk 11) is gelijk
aan de spanning van een elektrochemische cel gemaakt van die stoffen. Deze
spanning heet de bronspanning.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper KevinKlinkspoor. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 58993 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen