Samenvatting
Samenvatting Chemie Overal: Hoofdstuk 16 Buffers en Enzymen
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
Hoofdstuk 16: 'Buffers en enzymen', uit Chemie Overal Scheikunde voor vwo 6, alle zes paragrafen.
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 6 pagina's
Voorbeeld 2 van de 6 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
1 beoordeling
Door: deniseduijzer • 4 jaar geleden
Voorbeeld van de inhoud
ScheikundeH16 Buffers en enzymen (Zuur, basen II)
16.2 Amfolyten
Sterkte van zuren en basen
De Kz en Kb waardes geven een indicatie van de sterkte van de zuren/basen.
Hoe groter de waarde, hoe sterker het zuur of de base.
Voor een recap van hoofdstuk 8 (zuren) en 9 (basen), zie die samenvattingen.
Of lees blz. 50 en bekijk de voorbeelden op blz. 50 en 51.
Amfolyten
Zijn deeltjes die zowel als zuur als base kunnen reageren.
o Bijvoorbeeld HPO4-.
o In een zure oplossing reageert deze als base, en andersom.
Zie aantekeningenschrift.
Wat doet een amfolyt in water?
Wanneer H2PO4- in water zit, zal hij zich dan gedragen als zuur of als base?
o Vergelijk de zuur en base constanten (Kz en Kb).
Voor dit voorbeeld is Kz groter dan Kb. De noemer in beide evenwichtsbreuken
is gelijk, het gaat dus slechts om de tellers.
o Omdat Kz groter is, zal dat evenwicht meer naar rechts liggen. Terwijl
de lagere Kb waarde ervoor zorgt dat het base-evenwicht meer naar
links ligt.
Voor de evenwichtsvergelijkingen, zie blz. 52.
De algemene regel is dus:
o Kz groter, dan gedraagdt het amfolyt zich in water als zuur en
andersom.
Aminozuren zijn vaste stoffen met een zoutachtig karakter, waarom?
o Ze zijn dubbelionen. Dit is ontstaan door de reactie van een
carbonzuur-groep met een aminogroep van het aminozuur. Er ontstaat
hierdoor een positieve lading bij het N-atoom en een negatieve bij de
zuurrest (dubbel, ze heffen elkaar dus op, maar op microniveau heeft
dit wel effect).
16.3 Bufferoplossingen
Wat is een buffer?
Buffers houden pH waarden constant. Dit is zeker belangrijk in het lichaam
waarbij bepaalde reacties optimaal werken onder een bepaalde pH.
In een buffer bevinden zich een zwak zuur en zijn geconjugeerde zwakke
base.
Een buffer is een oplossing die schommelingen in de pH tegen kan gaan. Bij
een vermeerdering van het zuur, blijft de pH dan door de buffer constant.
, Hoe kan een buffer de pH regelen?
Een zwak zuur en een geconjugeerde base (zie voorbeeld blz. 56) reguleren
de pH als volgt.
Wanneer zuur wordt toegevoegd reageert deze met de sterkste base,
vervolgens wordt de H3O+ opgeslokt tot H2O, wat de pH waaarde constant
houdt. Het omgekeerde geldt voor een base.
Voor een buffer moeten een zwak zuur en zijn geconjugeerde base binnen
bepaalde grenzen liggen qua verhoudingen. Het optimale is 1:1, het vermogen
om schommelingen op te vangen is dan maximaal.
o Een oplossing is nog een base wanneer de verhouding 1:10 is (of
andersom natuurlijk).
Als de hoeveelheden van het zuur en zijn geconjugeerde base veel is, dan
pas zie je echt een bufferende werking.
16.4 Buffers in het lichaam
Een buffer kiezen
Welke buffer hangt af van de gewenste pH-waarde. Voorbeeld: fosfaatbuffer.
K z=¿ ¿ ¿ ¿
Staat de verhouding 1:1 dan geldt:
K z=¿ ¿
In BiNaS T49 ziet men dan dat zo’n buffer een pH van 7,21 heeft.
Voor een pH van 7,4, een optimale waarde in het bloed, komen verschillende
buffers in aanmerking. De fosfaatbuffer is de enige niet schadelijke voor
cellen.
Weet je de pH en het buffermengsel? Dan kan de verhouding tussen het zuur
en de base worden berekend.
o Zie voor een voorbeeld blz. 61.
Hemoglobine en het transport van stoffen in het lichaam
Buffers zorgen ervoor dat tijdens stoffentransport in het lichaam, de pH
nagenoeg hetzelfde blijft. Eén hiervan is het eiwit hemoglobine.
o Zorgt ook voor het transport van zuurstof en koolstofdioxide.
Het eiwit bestaat uit vier gevouwen ketens: 2x alpha-globine, 2x bèta-globine.
o In elk van deze ketens zit een heemmolecuul met in het midden een
ijzerion. De heemmoleculen binden de zuurstof voor het transport naar
de cellen. Dit transport en de bufferende werking hangen nauw samen.
Hemoglobine bevat een basische group die H + kan opnemen. Je hebt dus
twee versies: geprotoneerd (HHb+) en ongeprotoneerd (Hb).
o Het geconjugeerde zuur-basepaar is dan HHb +/Hb (Kz = 2*10-7).
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper KevinKlinkspoor. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 58993 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen