Samenvatting
Samenvatting NOVA: Hoofdstuk 11 Stofeigenschappen
- Vak
- Natuurkunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
Hoofdstuk 11: 'Stofeigenschappen', uit NOVA Natuurkunde voor vwo 5, alle zes paragrafen.
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 7 pagina's
Voorbeeld 2 van de 7 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
1 beoordeling
Door: gabrielwitzenhausen • 1 jaar geleden
Begin was goed maar daarna was het te compact met de samenvatting
Voorbeeld van de inhoud
NatuurkundeHoofdstuk 11: Stofeigenschappen
11.1 Eigenschappen van gassen
Druk
Waar je ook drukt is de kracht van een gas even groot, er geldt:
F
p=
A
o p de druk in pascal (Pa);
o F de kracht in newton (N);
o A de oppervlakte in vierkante meter (m2).
Deze geldt ook voor de druk op een voorwerp, bijvoorbeeld de wielen van een
vrachtwagen op het wegdek. Manometers meten druk.
Druk hangt af van drie grootheden: temperatuur, volume en de hoeveelheid
gas.
Druk en volume // Druk en temperatuur // Druk en hoeveelheid gas
Druk is afhankelijk van: temperatuur, volume, hoeveelheid (mol) gas en de druk
zelf. Dus: twee van de vier constant? Verband tussen de andere twee. Wow!
Wet van Boyle: voor een bepaalde hoeveelheid gas met een bepaalde
temperatuur: een groter volume geeft een hogere druk, het verband:
p∗V =constant
o V het volume van het gas in kubieke meter (m 3).
Wet van Gay-Lussac: voor een bepaalde hoeveelheid gas met een bepaald
volume: een hogere temperatuur geeft een hogere druk, het verband:
p
=constant
T
o T de absolute temperatuur van het gas in kelvin (K). GEEN CELSIUS!
Bij constante temperatuur en constant volume: wanneer men meer lucht erin
blaast wordt de druk verhoogd, het verband:
p
=constant
n
o n de hoeveelheid gas in mol (mol).
Het aantal deeltjes per mol wordt gegeven door het getal van Avogadro:
, o NA = 6,022 * 1023 mol-1.
o 1 mol: het aantal atomen in twaalf gram van C-12.
11.2 De algemene gaswet (ideale gassen)
Paragraaf 1 is allemaal van deze algemeniteit afgeleid…
De gasconstante
Alle formules uit paragraaf 1 kan men schrijven als de algemene gaswet:
p∗V n∗R∗T
R=
n∗T
// p=
V
o R de gasconstante in joule per mol en per kelvin (J mol -1 K-1);
R staat in BiNaS T7. Maar ook: stel je zou voor n, T en V allemaal 1 nemen,
dan zou betekenen p = R. Die druk, ook R, is gelijk aan 8,314 J mol -1 K-1.
Redeneren met de algemene gaswet (gebruik verstand!)
Bijvoorbeeld: de temperatuur verhoog je in de kamer. Wat verandert?
o Of p, V of n verandert. Het volume kan niet veranderen, er zijn kieren in
de kamer dus kan er lucht ontsnappen, p blijft dus hetzelfde. Dus wordt
de hoeveelheid lucht minder.
Je legt een afgesloten plastic fles in de koelkast. Wat verandert?
o De dop zit dicht, er kan geen lucht ontsnappen. Het product p * V moet
dus kleiner worden: beide worden dus iets kleiner.
Microscopische verklaring (via de moleculen i.p.v. gas als geheel)
Er kan hier veel mee worden verklaard:
o Een hogere temperatuur, meer beweging, meer druk.
o Kleiner volume, meer kans op botsing met wand, meer druk.
o Meer gas, meer kans op botsing met wand, meer druk.
Ideaal gas
De algemene gaswet is geldig onder de volgende voorwaarde:
o De gasmoleculen kunnen worden beschouwd als onafhankelijk van
elkaar bewegende deeltjes van verwaarloosbare grootte.
o Ze beïnvloeden elkaar alleen bij botsing, alle andere krachten worden
verwaarloosd.
Als daaraan allemaal wordt voldaan, noem je het gas een ideaal
gas.
11.3 Niet-ideale gassen en vloeistoffen
Niet-ideale gassen volgen bij lage T en hoge p niet de algemene gaswet. In
deze paragraaf worden aanpassingen gemaakt zodat we die fenomenen nog
wel kunnen beschrijven.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper KevinKlinkspoor. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 58993 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen