100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Scheikunde samenvatting 5 vwo - Redoxreacties hoofdstuk 11 - Chemie Overal 5 VWO €2,99
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. VWO / Gymnasium
  4.  
  5. Scheikunde

Samenvatting

Scheikunde samenvatting 5 vwo - Redoxreacties hoofdstuk 11 - Chemie Overal 5 VWO
 0 keer verkocht

Deze scheikunde samenvatting is gebaseerd op hoofdstuk 11, redoxreacties van het leerboek Chemie Overal voor leerlingen uit 5 vwo. Daarnaast heeft uitleg van de docent ook een toevoeging gegeven aan deze samenvatting. In deze samenvatting wordt uitgebreid uitgelegd hoe redoxreacties werken, hoe je ...

[Meer zien]

Voorbeeld 2 van de 7  pagina's

Document informatie

  • Nee
  • Hoofdstuk 11
  • 12 januari 2024
  • 7
  • 2023/2024
  • Samenvatting

Onderwerpen

Gekoppeld boek

book image

Titel boek:

Auteur(s):

  • Uitgave:
  • ISBN:
  • Druk:

Meer samenvattingen voor studieboek

Alles voor dit studieboek (91)

Geschreven voor

Alle documenten voor dit vak (2236)

Verkoper

avatar-seller
vanderburgnathan

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

11.1
Elektronenoverdracht
Een reactie waarbij elektronenoverdracht plaatsvindt noemen we een
redoxreactie. Bij redoxreacties worden elektronen afgestaan en
ontvangen. Een voorbeeld van een redoxreactie is de volgende reactie:




Hierbij geeft Mg dus uiteindelijk twee elektronen weg, stoffen die
elektronen weggeven noem je een reductor.
Hierbij neemt H3O⁺ dus een elektron op en wordt het uiteindelijk H2O.
Wanneer een atoom elektronen opneemt, noemen we het een oxidator.
Een combinatie van de woorden reductor en oxidator vormt het woord
redox.

De volgende reactie is ook een redoxreactie:


Eigenlijk zijn er in deze reacties halfreacties te vinden. De Cu²⁺-ionen
vormen dus met twee elektronen een gewoon Cu atoom. Cu²⁺ is dus de
ontvanger, de oxidator. De Zn geeft elektronen weg, dus is het de
reductor. Twee halfreacties bij elkaar noem je de totaalreactie:




Het is dus vergelijkbaar met een zuur-base reactie. De reductor kan je
vergelijken met het zuur, die dus ook iets afstaat. De oxidator kun je
vergelijken met een base, die dus ook iets opneemt.

Redoxreacties kunnen zijn wanneer je een zout maakt:
2Al + 3Br2 → 2 AlBr3

, Ook reacties met electrolyse zijn redoxreacties.


Oplosvergelijking, zuur base reacties en neerslagvergelijkingen zijn geen
redoxreacties. Bij de volgende oplosvergelijking worden dus niet
elektronen overgedragen:
NaCl → Na⁺ + Cl⁻


11.2
Redoxkoppels
Een redoxreactie is dus een reactie waarbij elektronen worden
overgedragen. In de volgende reactie hebben we een reactie met
metallisch zink. Metallisch betekent dat het geen lading heeft, dus
eigenlijk een soort zuivere vorm:
Cu²⁺ + Zn → Cu + Zn²⁺

Deze reactie kan niet zo verlopen:

Cu + Zn²⁺ → Cu²⁺ + Zn

Dat komt doordat er een verschil is in sterke/zwakke reductoren en
sterke/zwakke oxidatoren. Deze kun je zien in binas tabel 48.
Linksboven staan de sterkste oxidatoren, hiervan is F2 de sterkste.
Daarnaast staan de zwakste reductoren, wat dan 2F⁻ is. F2 zal heel snel
reageren tot de zwakke reductor F2 omdat het erg reactief is.
Dan staan rechtsonder de zwakste oxidatoren (Li⁺) en daarnaast de
sterkste reductoren (Li). Lithium reageert erg heftig met water, dit is
daarom een onedel metaal.
Li is dan de geconjugeerde reductor van de oxidator Li⁺. Li⁺ is dan weer
de geconjugeerde oxidator van Li. Samen vormen ze een redoxkoppel.

De edelheid van metalen heeft veel te maken met de sterkte van
oxidatoren en reductoren. Onedele metalen hebben de eigenschap sterk
te reageren, zoals litium en natrium. Dit zijn sterke reductoren omdat ze
graag een elektron afgeven om de zwakke oxidator te worden. Edele
metalen zoals goud zijn hele zwakke reductoren omdat het juist niet

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper vanderburgnathan. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 68175 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis
€2,99
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd