Samenvatting

Samenvatting hoofdstuk 6 scheikunde havo 4

0 keer verkocht

Vak
Scheikunde

Niveau
HAVO

In dit document vind u een goede samenvatting. Deze samenvatting zorgt ervoor dat u helemaal klaar bent voor u toets en een voldoende gaat halen. Het is overzichtelijk. Elke paragraaf is netjes uitgeschreven met de juiste informatie.

[Meer zien]

Voorbeeld 1 van de 3 pagina's

Bekijk voorbeeld

Geupload op 17 januari 2024
Aantal pagina's 3
Geschreven in 2022/2023
Type Samenvatting

Instelling Middelbare school
Niveau HAVO
Vak Scheikunde
School jaar 4

€6,49

In winkelwagen

Opslaan

100% tevredenheidsgarantie
Direct beschikbaar na je betaling
Lees online óf als PDF
Geen vaste maandelijkse kosten

Samenvatting scheikunde hoofdstuk 7

 Een oplossing kan zuur, basisch of neutraal zijn.
 Om verschil in zuurgraad in een getalwaarde te kunnen weergeven gebruik je PH
 PH 0-7 = zuur
 PH 7-14 = basisch
 PH 7 = neutraal
 Indicatoren: stof die van kleur veranderd bij een bepaalde hoeveelheid PH: binas 52A
 Lakmoes: komt voor in 2 kleuren rood en blauw. De kleur hangt af van de zuurgraad
 Je kunt de PH niet nauwkeurig bepalen met lakmoespapier
 Universeel indicatorpapier: papier waarop een mengsel van verschillende indicatoren is
aangebracht, die afhankelijk van de pH waarde samen een continu verlopende kleurenvrees
vertonen
 Oplossingen: Binas 52A
 Methylrood bij een PH < 4,8 rood kleurt en bij een > 6,0 geel kleurt
 Het Ph-gebied waarin de indicator van kleur verandert is het omslagtrajec

Paragraaf 2

 Zure oplossingen geleiden stroom, betekent dat er ionen in zitten: binas 49
 Alle zuren hebben wat gemeen namelijk
 Hebben een zure smaak
 Beïnvloeden de kleur van zuur-base-indicatoren
 Geleiden elektrische stroom
 Hebben een PH waarde die kleiner is dan 7
 Deze eigenschappen macroniveau zijn te verklaren met het microniveau
 De meeste zuren zijn moleculaire stoffen waarin de atoomsoort H voorkomt
 In alle zure oplossingen bevinden waterstofionen
 Er vind een chemische reactie plaats als je een zuur mengt met water, het zuur staat
een H+ af
 Ioniseren: opspliten in ionen
 Vb: Hz ( s ) -> H+ (aq) + z- (aq)

 Behalve H+ ionen ontstaan er bij deze reactie ook negatieve ionen: nitraationen
 Deze noem je zuurrestionen
 Sommige zuren splitsen volledig in ionen, alle waterstofatomen worden dan H+ ionen.
 Het zuur is dan volledig geïoniseerd zoals zoutzuur.
 Sommige zuren zoals azijnzuur ioniseren gedeeltelijk, slechts een klein deel van de
azijnzuurmoleculen vormt een H+ion.
 De eerste groep zuren zijn de sterke zuren, de tweede groep de zwakke zuren

 Oplossingen van sterke zuren bevatten geen opgeloste zuurmoleculen
 In oplossing van zwakke zuren zitten opgeloste zuurmoleculen, H+ ionen en zuurrestionen

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.