In dit document vind u een goede samenvatting. Deze samenvatting zorgt ervoor dat u helemaal klaar bent voor u toets en een voldoende gaat halen. Het is overzichtelijk. Elke paragraaf is netjes uitgeschreven met de juiste informatie.
Alkanen zitten alleen C en H in: VB methaan, propaan, ethaan
Alkenen hebben een dubbele binding metheen, propeen, etheen
Koolstofchemie : de chemie die zich bezighoudt met het bestuderen van koolstofverbindingen
Koolwaterstoffen: een klasse met bepaalde eigenschappen die iets met elkaar gemeen hebben
Tot de koolwaterstoffen behoren alle verbindingen die alleen bestaan uit koolstofatomen en
waterstofatomen
Koolwaterstoffen worden onder andere ingedeeld op de grond van deze kenmerken
1. Onvertakte en vertakte koolwaterstoffen
In een onvertakt koolwaterstofmolecuul is elk C-atoom met maximaal twee
andere C-atomen verbonden
In een vertakt koolwaterstofmolecuul komt minstens 1 C-atoom voor dat met
drie of vier andere C-atomen is verbonden
Isomerie: allebei C4H10 maar andere structuurformule en andere
eigenschappen
Het is dezelfde C4H10 maar andere opstelling
2. Verzadigde en onverzadigde koolwaterstoffen
In een verzadigd koolwaterstofmolecuul komen tussen C-atomen uitsluitend
enkele atomenbindingen voor. In een onverzadigd koolwaterstofmolecuul
komen tussen C-atomen 1 of meer dubbele atoombindingen voor
Alkanen en alkenen
Koolwaterstoffen kun je onderverdelen in reeksen waarbij de opeenvolgende stoffen steeds een ch2
groep meer bevatten
Alkanen: Alkaanmoleculen kunnen vertakt en onvertakt zijn, tussen de C-
atomen in een alkaanmolecuul komen alleen enkelvoudige bindingen voor,
alkanen zijn dus verzadigde verbindingen.
Alkenen: etheen is een belangrijke grondstof voor het maken van kunststoffen,
alkeenmoleculen kunnen vertakt en onvertakt zijn. In alkeen molecuul komt een
dubbele binding tussen twee c-atomen voor. Door die extra binding tussen twee
C-atomen zijn er twee H-atomen minder dan in een alkaan met evenveel C-
atomen. Alkenen zijn dus onverzadigde verbindingen
Systematische naamgeving
Namen van onvertakte alkanen
Een onvertakte alkeenketen heeft dezelfde naam als een onvertakte alkaanketen met
hetzelfde aantal C-atomen. Bij ethaan is het H3C-CH3 en bij etheen word het H2C=CH2
Aardgas ( Ch4) is een van de eenvoudigste koolstofverbindingen. Een belangrijke bron van
koolstofverbindingen is aardolie. Omdat er zoveel verschillende soorten koolstofverbinden
zijn is het nodig deze koolstoofverbindingen onder te verdelen in klassen die bepaalde
eigenschappen met elkaar gemeen hebben VB:
Koolwaterstoffen: alle verbindingen die alleen bestaan uit koolstofatomen en
waterstofatomen
Koolwaterstoffen worden onder andere ingedeeld op grond van de volgende kenmerken
1. Onvertakte en vertakte koolwaterstoffen
- C-atoom heeft vier atoombindingen die aangaat met andere atomen en een H-
atoom met 1 atoombinding
- In een onvertakt koolwaterstofmolecuul is elk C-atoom met maximaal twee
andere C-atomen verbonden
- In een vertakt koolwaterstofmolecuul komt minstens 1 C-atoom voor dat met
drie of vier andere C-atomen is verbonden
Isomerie, structuurisomerie: je kunt twee verschillende koolstofketen
maken, vertakt en onvertakt, dat wil zeggen dat twee verschillende
stoffen bestaan met verschillende kookpunten die allebei dezelfde
molecuulformule hebben
Isomeren: de twee verschillende stoffen
- Hoe meer C-atomen ter beschikking hebt om een koolstofskelet te bouwen zijn
er meer mogelijkheden en neemt het aantal isomeren toe
2. Verzadigde en onverzadigde koolwaterstoffen
- In een verzadigd koolwaterstofmolecuul komen tussen C-atomen uitsluitend
enkele atoombindingen voor
- In een onverzadigd koolwaterstofmolecuul komen tussen C-atomen 1 of meer
dubbele atoombindingen voor
Koolwaterstoffen kun je onderverdelen in de alkanen en alkenen
1. Alkanen
Kunnen vertakt en onvertakt zijn en zijn altijd verzadigde verbindingen
Formule Naam
CH4 Methaan
C2H6 Ethaan
C3H8 Propaan
C4H10 Butaan
2. Alkenen
Kunnen vertakt en onvertakt zijn en zijn altijd onverzadigde verbindingen
Formule Naam
C2H4 Etheen
C3H6 Propeen
C4H8 Buteen
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper demi10. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,49. Je zit daarna nergens aan vast.
