100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na betaling Zowel online als in PDF Je zit nergens aan vast
logo-home
Samenvatting - Algemene scheikunde €6,59   In winkelwagen

Samenvatting

Samenvatting - Algemene scheikunde

 19 keer bekeken  1 keer verkocht
  • Vak
  • Instelling

Samenvatting algemene scheikunde van alle hoofdstukken (buiten hoofdstuk 20: werd niet gedoceerd) 1ste bachelor Biomedische Wetenschappen UGent Prof. Dr. Pascal Van der Voort

Voorbeeld 4 van de 42  pagina's

  • 18 januari 2024
  • 42
  • 2022/2023
  • Samenvatting
avatar-seller
MODULE 1: INLEIDING



NOMENCLATUUR
1 verbindingen, ionen en radicalen
 heterolytische splitsing : A:B  A+ + B- (kation + anion)
 homolytische splitsing : A:B  A° + B° (radicalen)

 kationen : uitgang ‘ion’
 anionen : uitgang ‘ide-ion’
 radicalen : uitgang ‘yl

2 atomen, elementen en wetten
2.1 wetten1
 wet van behoud van massa (Lavoisier)
 enkelvoudige verbindingen (Dalton)
 wet van elektroneutraliteit
o som van alle positieve ladingen = som van alle negatieve ladingen
 massadefect
o aparte partikels wegen meer dan wanneer ze samen in een kern zitten
o vb.: massa van 1 mol He zou 4,033 g, maar in tabel 4,0026g


2.2 protonen, neutronen en elektronen
massa (g) atomaire massa (Da of u) lading (C) lading
elektron 9,11 * 10-28 0,00055 -1,602 * 10-19 -1
proton 1,68 * 10-24 1,0073 +1,602 * 10-19 +1
neutron 1,67 * 10-24 1,0087 0 0

massagetal (¿ p +¿n )
 element X
atoomgetal (¿ p of ¿e)
 geonormaal atoomgewicht van C = 12,011

12 13
 isotoop = zelfde #p en #e, verschillend #n (vb.: 6C en 6C ¿
o gelijkwaardig chemisch gedrag
32 32
 isobaar = zelfde massagetal, verschillend #e (vb.: 15 P en 16 S )
o verschillend chemisch gedrag
2 3
 isotoon = zelfde #n, verschillend #e (vb.: 1 H en 2 He )
o verschillend chemisch gedrag


2.3 mol en molecuulmassa (Avogadro)
 relatieve molecuulmassa
o
absolute massa van de molecule uitgedrukt∈gram absolute massa van de molecule∈ gram
=
1 1,66054∗10 g
−24
van de absolute massa van een 12C isotoop uitgedrukt∈gram
12
 SI-eenheid: mol

1
1 mol van eender welk gas neemt een volume van 22,4 l in bij 273 K met 6,022 * 10 23 moleculen in 1 mol
blijkt later niet te kloppen



pagina | 1

,MODULE 1: INLEIDING


o mol = 12g van het isotopisch zuiver 12C
massa(g)m
n=aantal mol ( mol )= =
o g M
molaire massa( )
mol
23
o N=aantal deeltjes=n∗N A (met N A het getal van Avogadro=6,022∗10 )

CONCENTRATIES
1 concentraties
n
 c=
V
 eenheid = M = molair = mol/l
1.1 eenheden van concentraties
1mol opgeloste stof
 molariteit M = =1 molair
1 l oplossing
1mol opgeloste stof
 molaliteit m = =1 molaal
1kg oplosmiddel
¿ mol opgeloste stof
 molfractie χproduct =
¿ mol van alle aanwezige stoffen
massa opgeloste stof
 massaprocent %w = ∗100
massa oplossing
volume opgeloste stof
 volumeprocent %V = ∗100
volume oplossing
¿ volumedelen gas /vloeistof ml mg
 parts per million ppm = of of
10 volumedelen oplossing/mengsel 1000l kg
6

1
 parts per billion ppb =
109
1.1.1 opmerking
 molaliteit is altijd groter dan molariteit
M ∗1000
 verband tussen beide: m=
( d∗1000 )−( M∗MM )

2 verdunningen
 c 1∗V 1 =c 2∗V 2

3 rendement
werkelijke opbrengst
 η= ⋅ 100
theoretische opbrengst




pagina | 2

,MODULE 1: INLEIDING



METATHESE EN REDOX
1 metathese reacties
 metathese reacties = aflopende reacties
o uitzonderingen, want in principe: alle chemische reacties beschouwen als evenwichtsreacties
o omwille van verschillende redenen
 AB + CD ⇌ AD + BC (reagentia ⇌ reactieproducten)
 wanneer volledig aflopend?
o neerslagreacties
o gasvormingsreacties
o één van de reactieproducten is ongedissocieerd
 onderliggende drijvende kracht = principe van Le Châtelier
 evenwicht verschuift naar rechts
1.1 neerslagreacties
vb.: AgNO3 (aq) + NaCl (aq)  NaNO3 (aq) + AgCl ↓
 in realiteit : alle ionen gaan in oplossing en worden gesolvateerd
Ag+(aq) ; Na+(aq) ; NO3- (aq) ; Cl-(aq)
 positieve en negatieve ionen trekken elkaar aan, telkens wanneer Ag + en Cl- met elkaar botsen ontstaat het
onoplosbare AgCl dat uit het medium verdwijnt, totdat uiteindelijk alleen maar Na +(aq) en NO3- (aq) overblijft

 zouten waarvan minder dan 10g/l kan worden opgelost bij 25°C worden onoplosbaar genoemd
1. alle nitraten, acetaten en chloraten zijn oplosbaar
2. de meeste Na+, K+ en NH4+ zouten zijn oplosbaar
3. chloriden zijn goed oplosbaar, behalve AgCl, PbCl 2 en Hg2Cl2
4. sulfaten zijn goed oplosbaar, behalve BaSO4, PbSO4 en CaSO4
5. hydroxiden zijn onoplosbaar, behalve alkalihydroxiden en aardalkalihydroxiden
6. sulfide, carbonaten en fosfaten zijn doorgaans onoplosbaar
1.2 gasvormingsreacties
 onoplosbare gassen : H2, O2, N2
 slecht oplosbare gassen : CO2, SO2, H2S
 goed oplosbare gassen : NH3

 het principe is hetzelfde als voor neerslag
o SO2 en CO2 zijn de zuuranhydriden van …
o NH3 is het anhydride van …
1.3 zuur-base reacties
= metathese reactie die op hetzelfde principe van Le Châtelier steunt
 H+(aq) + OH-(aq)  H2O (vl)
 hoewel dit in principe een evenwichtsreactie is, is de evenwichtsconstante K = 10 14
 m.a.w. H2O is een (bijna) niet gedissocieerde stof, een ‘vloeibare neerslag’ dat H +(aq) en het OH-(aq) uit het
reactiemedium trekt

2 redoxreacties
2.1 reductie en oxidatie
 oxidatie = afstaan van elektronen, de stof die wordt geoxideerd is de reductans


pagina | 3

, MODULE 1: INLEIDING


o onttrekt elektronen aan de andere reactiepartner in die oxidatiereactie
o elektronenacceptor
o het oxidans zelf wordt hierdoor gereduceerd
o het oxidans daalt in oxidatietrap
 reductie = opnemen van elektronen, de stof die wordt gereduceerd is de oxidans
o levert elektronen aan de andere reactiepartner in de oxidatiereactie
o elektronendonor
o het reductans zelf wordt hierbij geoxideerd
o het reductans stijgt in oxidatietrap

vb.: Fe0 + (O0)2  (FeIII)2 + (O-II)3
 oxidatie : Fe0  Fe3+ + 3e- Fe0 is de reductans
 reductie : O0  O2- + 2e- O0 is de oxidans
2.2 oxidatietrap
 enkelvoudige stoffen 0
 edelgassen 0 (groep 18)
 alkalimetalen-ionen +I behalve in hydriden (- I) (groep 1)
 aardalkalimetalen-ionen + II (groep 2)
 halegonide-ionen -I (groep 17)
 chalcegonide-ionen - II behalve peroxide (- I)

3 vreemde verbindingen
 natriumtetrathionaat : Na2S4O6  triijzertetraoxide : Fe3O4
oxidatietrap S = + 2,5 oxidatietrap Fe = + 8/3

 gemiddelde waarden : vb.: Fe3O4 bestaat uit 2*Fe3+ en 1*Fe2+
 verklaring:
o oxidatietrap = formeel begrip
o elektronen gaan naar meest elektronegatieve element
o vb.: in sulfaat
 alle elektronen gaan van S naar O
 6 S-O bindingen geeft dus OG voor S van +VI
 bij S-S bindingen gebeurt er niets
 hier thiosulfaat S2O32-, dus S = +V




pagina | 4

Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!

Snel en makkelijk kopen

Snel en makkelijk kopen

Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper vandeputtelouise. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,59. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 81298 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
€6,59  1x  verkocht
  • (0)
  Kopen