100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na betaling Zowel online als in PDF Je zit nergens aan vast
logo-home
Samenvatting - Biomedische chemie ( fysische chemie) €7,09   In winkelwagen

Samenvatting

Samenvatting - Biomedische chemie ( fysische chemie)

 8 keer bekeken  0 keer verkocht
  • Vak
  • Instelling

Samenvatting van het vak fysische chemie deel 1 en 2. Bestaande uit: - hoofdstuk 2 - hoofdstuk 3:De chemische binding -Hoofdstuk 4 - hoofdstuk 5: chemische thermodynamica - hoofdstuk 6: kinetiek - hoofdstuk 7: Galvanische elementen

Voorbeeld 4 van de 35  pagina's

  • 23 januari 2024
  • 35
  • 2023/2024
  • Samenvatting
avatar-seller
Vak: Biomedische chemie
Leerkacht:Kenno Vanommeslaeghe



Samenvatting
Fysische Chemie
Hoofdstuk 2
Lichtsnelheid :
8 𝑚
𝐶 = λ · ν = 3, 0 · 10 𝑠
→ ν = 𝑓𝑟𝑒𝑞𝑢𝑒𝑛𝑡𝑖𝑒
→ λ = 𝑔𝑜𝑙𝑓𝑙𝑒𝑛𝑔𝑡𝑒

λ𝑟𝑜𝑜𝑑 𝑙𝑖𝑐ℎ𝑡 = 700 𝑛𝑚 λ𝑣𝑖𝑜𝑙𝑒𝑡 = 400 𝑛𝑚



Emissielijn = een oplichtende spectraallijn in het spectrum van de elektronische straling die
uitgezonden wordt uit een stralingsbron

Absorptielijnen = donkere lijnen in een oplichtend spectrum


Energie wordt vrijgemaakt in quanta (= energiepakketjes)
→ licht bestaat uit fotonen: 𝐸 = ℎ · ν → h = constante van planck
−10
- Bohrstraal: 𝑎0 = 0, 5𝐴 → Ângstrom = 10 𝑚
2
𝑍
- 𝐸 = − 2 · 𝑅𝑦 (→ Rydbergenergie (13,6 eV)
𝑛
2 2
𝑍 𝑏𝑖𝑗 𝑤𝑎𝑡𝑒𝑟𝑠𝑡𝑜𝑓𝑎𝑐ℎ𝑡𝑖𝑔𝑒 𝑎𝑡𝑜𝑚𝑒𝑛, (𝑍 − σ) 𝑣𝑜𝑜𝑟 𝑚𝑒𝑒𝑟 𝑒𝑙𝑒𝑘𝑡𝑟𝑜𝑛𝑒𝑛 𝑎𝑡𝑜𝑚𝑒𝑛
1 2
- 𝐸= 2
· 𝑚 ·𝑣
1 1
- ∆𝐸 = 𝑅∞( 2 − 2 ) ( Schrödingervergelijking = golfvergelijking)
𝑛 𝑛δ

- 𝑏𝑟𝑜𝑔𝑙𝑖𝑒 𝑔𝑜𝑙𝑓𝑙𝑒𝑛𝑔𝑡𝑒: λ = 𝑚·𝑣




Onzekerheidsprincipe van Heisenberg:
Houdt in dat je de positie van een deeltje x en de impuls ρ ervan niet tegelijkertijd kan meten
met oneindige precisie. Het product van de onzekerheid op beide grootheden is ALTIJD
ℎ ℎ
gelijk aan of groter dan 2
: ∆µ · ∆ρµ ≥ 2

, −
𝑒 heeft geen baan, positie of snelheid, enkel waarschijnlijkheid

(→ de waarschijnlijkheid om het 𝑒 op dat punt aan te heffen )

kwantumgetallen:
- n: hoofdkwantumgetal (afstand tot kern)
- e: “neven -” (vorm van beweging) → 0, …,n-1 ⇒ refereert naar de verschillende
orbitalen ( 0= s, 1= p, 2=d en 3 = f)
- 𝑚𝑒: 𝑚𝑎𝑔𝑛𝑒𝑡𝑖𝑠𝑐ℎ 𝑘𝑤𝑎𝑛𝑡𝑢𝑚𝑔𝑒𝑡𝑎𝑙 ( 𝑜𝑟𝑖ë𝑛𝑡𝑎𝑡𝑖𝑒) → -e,..., +e
1 1
- 𝑚𝑠: 𝑠𝑝𝑖𝑛 𝑘𝑤𝑎𝑛𝑡𝑢𝑚𝑔𝑒𝑡𝑎𝑙 → + 2
(↑) 𝑒𝑛 − 2
(↓)


ontaarding = verschijnsel waarbij verschillende orbitalen op dezelfde energieniveau zitten

Manieren om elektronendichtheid weer te geven:
- Puntdichtheid Diagram

- Contourdiagram (verbindt alle punten met zelfde 𝑒 dichtheid)

- grens- contourdiagram (vlak dat bep % vd 𝑒 dichtheid)


Radiaal knoopvlak = vlak waarin de 𝑒 dichtheid 0 is

heat map = moderne versie van puntdichtheid diagram

de verschillende orbitalen:
- s-orbitaal: sferisch symmetrisch (bolvormig)
- p-orbitaal: cilindrisch symmetrisch (haltevormig)
- d-orbitaal: geen eenduidige vorm, maar 2 niet-radiale knoopvlakken

uitsluitingsprincipe van Pauli:

2 𝑒 in een atoom kunnen niet 4 dezelfde kwantumgetallen hebben

Regel van Regel v Klechkowski/Madelung/Janet: beschrijft de e- configuratie:
- E neemt toe met toenemende n+l
- voor identieke waarden van n+l neemt energie toe met uitzondering bij het opvullen van
3d-orbitalen

Regel van Hund:
Parallèle spins zijn gunstiger dan antiparallelle spins en ze zijn minder afgeschermd

Aufbauprincipe:
Elektronen een voor een toevoegen en telkens het laagst beschikbare plaats innemen

Metalen en niet-metalen :

, - metalen : kationen en +
- niet-metalen; anionen en -




Ioniseringsenergie:
energie die nodig is om uit een neutraal atoom in grondtoestadn of gasfase het energetisch

hoogste 𝑒 weg te nemen

↔ elektronenaffiniteit :

energie dat vrij komt bij het toevoegen van een 𝑒 aan een neutraal atoom in grondtoestand of
gasfase

Elektronnegativiteit
- 𝐸(𝑋(𝑔)) − 𝐸(𝑋 − (𝑔))
- nieuwe schil beginnen : hogere energieniveau nodig → ioniseringsenergie klein
- bij het overgang van H → He verhoogt de kernlading en verhoogt het afscherming

(omdat er + 𝑒 bij dezelfde n-orbitaal)

( oefeningen 1-10 op pg 41 en 42 zijn daarvoor belangrijk)




Hoofdstuk 3
De chemische binding




chemische bindingen:

- covalente binding: gemeenschappelijk gebruik van 𝑒 -paren
- 2 atomen delen 1-3 elektronenparen

, - MOLECULE ≡ tros van covalent gebonden atomen
- Zeer belangrijk in o.a. Organische Chemie

- metallische binding: gemeenschappelijk pool van 𝑒
- Tussen groot aantal metaalatomen (meestal in 3D rooster)
- Gemeenschappelijke “pool” van elektronen

- elektrostatische -of ionbinding: geen gemeenschappelijk 𝑒
- Geen elektronen gemeenschappelijk
- Ionen die sterk (dus chemisch) gebonden zijn in 3D netwerk van elektrostatische
aantrekking
⇒ meestal 3D rooster




Dissociatie energie (De):
hoeveel energie nodig is om atomen terug uiteen te trekken naar afstand oneindig

Hybridisatie:
- eerst PROMOVERING: het lege elektronenpaar in de p-orbitaal wordt gevuld met 1 van de
elektronen in het elektronenpaar van het 2s-orbitaal → elk vak van alle orbitalen heeft
minstens 1 elektron
- daarna HYBRIDISATIE: het half gevulde 2s-orbitaal wordt met de p-orbitaal gehybridiseerd (
omdat er geen lege 2s-orbitaal mag zijn als er een p-orbitaal is ) → 2s + 2p ⇒ 2sp³

Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!

Snel en makkelijk kopen

Snel en makkelijk kopen

Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper eleavv. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €7,09. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 77254 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen

Laatst bekeken door jou


€7,09
  • (0)
  Kopen