100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Samenvatting scheidingsmethoden €5,57
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. Avans Hogeschool (Avans)
  4.  
  5. Scheidingsmethoden

Samenvatting

Samenvatting scheidingsmethoden
 0 keer verkocht

In dit document is een samenvatting gegeven van het vak scheidingsmethoden. Alle onderdelen uit dit vak zijn benoemd. Met behulp van het leren van deze samenvatting heb ik een 8.5 weten te krijgen.

Voorbeeld 2 van de 8  pagina's

Document informatie

  • 23 januari 2024
  • 8
  • 2022/2023
  • Samenvatting

Onderwerpen

Geschreven voor

Alle documenten voor dit vak (2)

Verkoper

avatar-seller
tessabakker20

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

Scheidingsmethoden samenvatting
Fasen & intermoleculaire interacties
- Gas  moleculen bewegen van elkaar af.
- Vloeistof  moleculen zitten dichten bij elkaar maar niet tegen elkaar.
- Vast  moleculen zitten in een rooster.
o Fases zijn afhankelijk van 2 dingen.
1. Kinetische energie (snelheid van deeltjes) (temperatuur veranderen)
2. De aantrekkingskracht. (druk veranderen)

- Intermoleculaire interacties  de
aantrekkingskracht van moleculen.
- De fysische eigenschappen van een stof zijn
afhankelijk van de intermoleculaire krachten.
- Hoe sterker de intermoleculaire kracht hoe hoger
het kookpunt.
o Er zijn 4 verschillende intermoleculaire krachten:
1. Ion-dipool  een ion en een polair molecuul  40-600 kJ/mol  1.
2. Dipool-dipool  2 polaire moleculen  5-25 kJ/mol  3.
trekken elkaar aan ( + -) en stoten elkaar af (- - en + +)
hoe meer polair het molecuul hoe hoger het kookpunt.
3. London dispersie  bij hele apolaire stoffen  0,05-40 kJ/mol  4.
hoe zwaarder een molecuul hoe meer London dispersie krachten.
vorm molecuul = langwerpige moleculen sterkere London dispersiekrachten (oppervlak)
4. Waterstofbruggen  de OH groepen voornamelijk  1-150 kJ/mol  2.
alle elektronegatieve atomen met H. (F, O, N)
o Covalente binding  150-1100 kJ/mol
o Ion-ion binding  400-4000 kJ/mol

- Viscositeit  de mate waarin de vloeistof wilt vloeien (hoe dik een vloeistof is).
 Stroop is heel viskeus.
 Hoe hoger de temperatuur hoe minder viskeus.
 Door de oppervlakte spanning omdat de bovenste moleculen aantrekking hebben
met alle moleculen eronder is er een hoge oppervlaktespanning waardoor een beest
kan blijven staan op water.

Extracties
 Het scheiden van stoffen op basis van oplosbaarheid. (een stof isoleren van een mengsel)

Vaste/vloeistof extractie
 vaste stof + vloeistof (oplosmiddel)  oplossing en vaste stof op bodem.

Sexhlet
- Op hoge temperatuur.
- Blijft doorgaan.
- Steeds met een zuivere vloeistof omdat alleen de damp omhoog gaat.

Solid phase extractie (SPE)
 Onzuiverheden uit een stof halen voordat er een HPLC uitgevoerd wordt.
- Met polariteit en London dispersie krachten.
- Meerdere oplosmiddelen.

, - Een kolom (C18)

Vloeistof/vloeistof extractie
 Er wordt gebruik gemaakt van een polaire en apolaire laag. Hier is een evenwicht en je
verliest dus stof. (met behulp van de scheidrechter)
- De dichtheid bepaald welke stof welke laag is.
- Er wordt meerdere keren geëxtraheerd want er moet 100% van de stof zijn
o logP = het ratio van de concentratieverdeling van de stof, (hoeveel lost op in welk
oplosmiddel)

Zuur-base extracties
- Een stof die H+ kan afstaan oplossen in een zuur milieu  de stof staat de H+ niet af omdat er
al genoeg H3O+ aanwezig is.
- Een stof die H+ kan afstaan oplossing in een basisch milieu  staat de H+ af omdat er veel OH-
aanwezig is. De groep wordt dan COO- i.p.v. COOH.
- Zuur extraheren met behulp van een base (staat H + af)
- Base extraheren met behulp van een zuur (neemt H + op)

o Voeg een verzadigde zoutoplossing (brine) toe zodat er
ion-dipool krachten kunnen ontstaan en het water uit de
organische laag gehaald wordt.

Oplossingen
 Een homogeen mengsel van twee of meer stoffen. (deeltjes zijn even verdeeld en
concentratie is overal in de oplossing hetzelfde)
- Er zijn overal intermoleculaire krachten in een oplossing (oplosmiddel, op te lossen stof,
tussen oplosmiddel en op te lossen stof)
- De moleculen van de op te lossen stof worden uit elkaar gehaald door de moleculen van het
oplosmiddel.

- Dingen gebeuren alleen spontaan als de energie omhoog kan gaan.
- Er is energie nodig voor een oplossing (alle bindingen moeten verbroken worden in de op te
lossen stof en nieuwe bindingen moeten vormen tussen op te lossen stof en oplosmiddel)

- Als een substantie verdwijnt, betekend dit niet dat het is opgelost, maar het kan ook een
reactie zijn aangegaan.
o Bij een oplossing kan de originele vaste stof teruggehaald worden door te
verdampten.

- Like dissolves like  stoffen die op elkaar lijken lossen waarschijnlijk in elkaar op. (same likes
same)
o Polair + polair
o Apolair + apolair
o Water lost stoffen op die H-bruggen kunnen vormen.
- Hoe meer de interacties op elkaar lijken hoe beter de stoffen in elkaar oplossen.
- Hoe sterker de interacties tussen de twee stoffen, hoe beter de stof oplost.

Oplosbaarheid van gassen in water
 Vissen blijven leven omdat er zuurstof opgelost zit in water.
- De oplosbaarheid van gassen in water wordt verbeterd door hogere massa en grootte.
o Grotere moleculen hebben sterkere London dispersie krachten.

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper tessabakker20. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,57. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 67479 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis
€5,57
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd