Overig
Werkcollege 1 - Algemene Chemie 1 (oplossing)
- Vak
- Instelling
In dit werkcollege zijn de oefeningen opgelost over 'Brutoformule', 'concentratie', 'stoichiometrie' en 'redoxreacties'
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 6 pagina's
Voorbeeld 2 van de 6 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
gesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
lonekorsgaard
Ontvangen beoordelingen
Voorbeeld van de inhoud
WERKCOLLEGE 1Brutoformule, concentratie, stoichiometrie, redoxreacties
1. Naamgeving
a) Geef de naam van: HMnO4, N3-, IF3, (NH4)2Cr2O7, Ca(OCl)2, XeF4
Zuren: per..aat, …aat, ….iet, hypo…iet
HMnO4 Waterstofpermanganaat
(= permanganaatzuur)
N3 nitrideion
IF3 Joodtrifluoride / jood(III)fluoride
(NH4)2Cr2O7 Diamoniumdichroomheptaoxideaat
Ca(OCl)2 Calciumdihypochloriet
XeF4 Xenontetrafluor / xenon(IV)fluoride
b) Geef de formule van: lithiumaluminiumhydride, kaliumwaterstoffosfaat,
mangaan(IV)oxide, magnesiumjodaat, natriumthiocyanaat
lithiumaluminiumhydride
kaliumwaterstoffosfaat
mangaan(IV)oxide
magnesiumjodaat
natriumthiocyanaat
2. In de natuur komen de Cu en Cl respectievelijk de isotopen Cu (62,93 u), Cu (64,93 u ),
Cl (34,969 u), Cl (36,699 u) voor. Wat is de werkelijke verhouding X van het #protonen en
neutronen in 1 mol CuCl2 waarin voor elk element enkel het meest in de natuur
voorkomend isotoop aanwezig is.
, 3. Bereken de werkelijke formule van een bestanddeel, waarvan experimenteel is bepaald
dat M = 206,3 g/mol en de volgende samenstelling heeft : op 100g : 75,5 g C, 8,80 g H en
15,50 g O.
Verbranding oxidatie
4. Een oplossing met antivries bestaat voor 40 m% uit ethyleenglycol (C2H6O2). De
dichtheid van de oplossing is 1,05 g/cm³.
Bereken:
De molaire concentratie van de oplossing
a) De molaliteit van de oplossing
b) De molfractie aan ethyleenglycol.
Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:
Bewezen kwaliteit door reviews
Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!
In een paar klikken geregeld
Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.
Direct to-the-point
Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper lonekorsgaard. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 68175 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen