Samenvatting
Hoorcollege 1, Samenvatting chemie 1
- Instelling
- Saxion Hogeschool (Saxion)
Hoorcollege 1, Samenvatting chemie 1. Eerstejaars forensisch onderzoek saxion
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 12 pagina's
Voorbeeld 2 van de 12 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
🌿Week 1 Chemie
Basiskennis; atomen, ionen en moleculen
Hoofdstuk 2 Atoms and the Periodic Table
The smallest piece of an element that maintains the identity of that element is called an atom.
The general tenets of Dalton’s atomic theory were as follows:
All matter is composed of extremely small particles called atoms
Atoms of a given element are identical in size, mass, and other properties. Atoms of different
elements differ in size, mass, and other properties.
Atoms cannot be subdivided, created, or destroyed
Atoms of different elements can combine in simple whole number ratios to form chemical
compounds
In chemical reactions, atoms are combined, separated, or rearranged
Atoms are composed of smaller parts called subatomic particles: electron (negative charge, 1 amu),
proton (positive charge) and neutron (neutral, 1 amu).
The relatively massive protons and neutrons are collected in the center of an atom, in a region called
the nucleus of the atom.
A useful unit to measure atomic mass is the atomic mass unit (amu), where 1 amu = 1.660539 x
10^-24 g
Week 1 Chemie 1
, The fundamental characteristic that all atoms of the same element share is the number of protons. This
number of protons is so important to the identity of an atom that it is called the atomic number (Z). The
number of protons in an atom is the atomic number of the element.
Atoms are electrically neutral, meaning that the overall electric charge is zero. This is because the
number of protons equals the number of electrons. Therefore, the atomic number also provides the
number of electrons. Atoms that have a charge are called ions.
Atomic number = Z = p+ = e- (by neutral charge)
The mass number (A) is defined as the total number of protons and neutrons in an atom:
Mass number = A = p+ + n
Atoms of the same element always have the same number of protons, same Z, but often have different
numbers of neutrons, therefore, different mass numbers. These atoms are called isotopes.
Isotopes are atoms of the same element that contain different numbers of neutrons. This difference in
neutron amount affects the mass number (A) but not the atomic number (Z). The figure below shows
an easy way to represent isotopes with a nuclear symbol.
Week 1 Chemie 2
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper murronhoeve. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 62890 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen