Samenvatting
Hoorcollege 2, Samenvatting warmte & gasdynamica
- Instelling
- Saxion Hogeschool (Saxion)
Hoorcollege 2, Samenvatting warmte & gasdynamica. Eerstejaars forensisch onderzoek saxion
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
🌘Week 2 Warmte & Gasdynamica
De ideale gaswet
H17 Temperatuur, thermische expansie en de ideale gaswet
The gas laws and absolute temperature
The volume of a gas depends very much on the pressure as well as on the temperature. The
relationship between them is called an equation of state, if the state of a system is changed we will
always wait until the pressure and temperature have reached the same values throughout. We thus
consider only equilibrium states of a system - when the variables that describe it (temperature and
pressure) are the same throughout the system and are not changing in time ;
The volume of a gas is inversely proportional to the absolute pressure applied to it when the
temperature is kept constant :
Oftewel PV = constant. This relation is is known as Boyle’s law.
Absolute zero = -273,15 graden Celsius
The volume of a given amount of gas is directly proportional to the absolute temperature when the
pressure is kept constant, this is known as Charles’s law :
Week 2 Warmte & Gasdynamica 1
, At a constant volume, the absolute pressure of a gas is directly proportional to the absolute
temperature, this is known as the Gay-Lussac’s law :
The ideal gas law
Er horen wel verschillende aannames bij het gebruiken van bovenstaande formule voor de ideale
gaswet :
Er vindt geen faseovergang plaats
P, p niet te hoog
P = Pabs = absolute druk
P = P0 + Pmanometer
P = 1,00 atm + Pmano = 1,013 x 10^5 N/m2 + Pmano
PV is directly proportional to mT
Week 2 Warmte & Gasdynamica 2
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper murronhoeve. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 53022 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen