Samenvatting
Hoorcollege 5, Samenvatting warmte & gasdynamica
- Instelling
- Saxion Hogeschool (Saxion)
Hoorcollege 5, Samenvatting warmte & gasdynamica. Eerstejaars forensisch onderzoek saxion
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 6 pagina's
Voorbeeld 2 van de 6 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
🌘Week 5 Warmte & Gasdynamica
Thermische processen
H19 Heat and the first Law of Thermodynamics
The first law of thermodynamics
Heat is defined as a transfer of energy due to a difference in temperature, whereas work is a transfer
of energy that is not due to a temperature difference. Work is done when energy is transferred from 1
object to another by mechanical means.
FIRST LAW OF THERMODYNAMICS : the change in internal energy of a closed system , dEint, will be
equal to the energy added to the system by heating minus the work done by the system in the
surroundings (gesloten systeem)
Bij open systemen alle toe en afnemen van massa meenemen!
Quantities which describe the state of a system, such as internal energy Eint, pressure P, volume V,
temperature T and mass m or number of moles n, are called state variables.
Een system met kinetische energie K (0.5*m*v^2), potentiële energie U (mgh) geeft voor de 1e
hoofdwet :
Week 5 Warmte & Gasdynamica 1
, The first law of thermodynamics applied; Calculating the Work
Er zijn 4 verschillende soorten processen
Isotherm dT = 0, geen verandering in temperatuur. If the system is an ideal gas, then PV = nRT.
The work done by the gas in an isothermal process equals the heat added to the gas.
Adiabatisch Q = 0, geen warmte uitwisseling met omgeving. The internal energy decreases if the
gas expansds, the temperature decreases as well. dEint = -W
Isobaar dP = 0, geen verandering in druk
Isovolumetrisch dV= 0, geen verandering in volume
Een verandering van de verrichte arbeid is afhankelijk van de volume verandering.
De verrichte arbeid is dan ook gelijk aan het oppervlak onder het PV - diagram.
Week 5 Warmte & Gasdynamica 2
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper murronhoeve. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 83225 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen
