Samenvatting
Samenvatting natuurkunde hoofdstuk 5 Materie en warmte
- Vak
- Natuurkunde
- Niveau
- HAVO
Samenvatting natuurkunde hoofdstuk 5 materie en warmte
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Voorbeeld van de inhoud
NatuurkundeHoofdstuk 5 Materie en warmte
5.1 Warmte en temperatuur; het molecuulmodel
Molecuulmodel, temperatuur en warmte
Voorwerpen / vloeistoffen / gassen zijn van bepaalde stoffen gemaakt. Stoffen zijn opgebouwd uit
zeer kleine deeltjes die moleculen heten. Het molecuulmodel verklaart allerlei eigenschappen van
stoffen. De belangrijkste punten van dat model zijn:
– moleculen trekken elkaar aan
– er zit ruimte tussen de moleculen, de intermoleculaire ruimte
– in een stof bewegen moleculen voortdurend. Ook als de stof zelf niet beweegt.
Alles wat in beweging is bezit bewegingsenergie. Een ander woord hiervoor is kinetische energie.
Hoe groter de snelheid van een molecuul, des te groter is de kinetische energie van het molecuul.
De gemiddelde kinetische energie van de moleculen van een stof is de maat voor de temperatuur
van de stof. Neemt de gemiddelde kinetische energie van de moleculen toe, dan stijgt de
temperatuur van de stof. En omgekeerd.
De hoeveelheid verplaatste energie is de warmte (Q in Joule).
Als er warmte gaat van voorwerp A naar B, neemt de gemiddelde kinetische energie van de
moleculen van A af. (de temp. Van A neemt af en die van B neemt toe). Warmte verplaatst zich altijd
van een stof met een hoge temperatuur naar een lage temperatuur.
Molecuulmodel en de fasen van een stof
Een stof kan voorkomen in 3 fasen: vast, vloeibaar en gas. In iedere fase is er verschil in de
beweging van de moleculen, de ruimte tussen de moleculen en de aantrekkende kracht tussen de
moleculen.
In de vaste fase trillen de moleculen, en komen ze niet van hun plaats.
In de vloeibare fase bewegen de moleculen door de gehele stof heen.
In de gasfase is de gemiddelde afstand tussen de moleculen zo groot dat je de aantrekkende
krachten mag verwaarlozen. De moleculen hebben daardoor een grote bewegingsvrijheid.
Faseovergangen
De verandering van een fase heet een faseovergang.
Opmerking:
Bij water zeg je:
– bevriezen i.p.v. stollen
– ontdooien i.p.v. smelten
Temperatuurschaal
Het absolute nulpunt ligt bij -273ºC / 0K
T = t + 273
– T = temperatuur in K
– t = temperatuur in ºC
BINAS: 8 t/m 12
5.2 Transport van warmte
Warmtetransport
Warmte verplaatst zich van stoffen met een hoge temperatuur naar een lage temperatuur. Dit heet
warmtetransport. Het warmtetransport tussen 2 stoffen is groter als het temperatuurverschil groter
is. Er zijn 3 vormen van warmtetransport: warmtegeleiding / warmtestroming / warmtestraling.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper inge00. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 78600 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen
