College aantekeningen
Hoofdstuk 8: Forensisch isotopenonderzoek
- Vak
- Instelling
Dit zijn mijn college aantekeningen van Les 8. Heel handig om zelf een samenvatting van te maken!
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 6 pagina's
Voorbeeld 1 van de 6 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
gesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
lisaankersmit
Ontvangen beoordelingen
Voorbeeld van de inhoud
Hoofdstuk 8: Forensisch isotopenonderzoekHet isotopenonderzoek is een “last resort” methode. Dit is niet iets wat courant uitgevoerd wordt.
Een isotoop is eenzelfde element. Het getal ( 1H, 2H, 3H) zegt hoe veel elektronen en protonen in een
atoom zit. Het periodiek systeem is gerangschikt op de manier waarop de elektronen geconfigureerd
zijn. Deze elektronen bepalen hoe de elementen met elkaar interageren en bindingen gaan maken.
Een isotoop van hetzelfde element is dus hetzelfde element, met dezelfde fysische eigenschappen.
Het getal bij de waterstofatomen vertelt ons hoeveel kerndeeltjes dit atoom heeft. Er kunnen hierbij
zelf elektronen bijkomen, maar dit hoeft niet per se. De isotopen zijn dus hetzelfde element, ze gaan
op dezelfde manier bindingen aan, maar ze hebben ook een klein verschil in gedrag dat ze met zich
meedragen. Het verschil in gedrag uit zich in bepaalde reacties, omdat zij een verschillend aantal
kerndeeltjes hebben en dus een verschillende massa hebben. Er zijn geen oneindig aantal isotopen in
de natuur! Waarom bestaat er bijvoorbeeld geen 4H? Dit is een onstabiel atoom. Er is een limiet aan
hoeveel protonen en neutronen je in een kern kan hebben. Wanneer we over dit limiet heen gaan,
wordt het onstabiel.
Isotopen en fractionatie
De lichte elementen die we gaan bespreken zijn C (koolstof), N (stikstof) en O (zuurstof). Deze
elementen hebben 6, 7 en 8 kerndeeltjes. Het massaverschil tussen hun isotopen is vrij groot van
lichte elementen. In heel veel reacties zullen deze isotopen zich dan ook heel anders gedragen. Dit
noemt men de fractionatie. In een bepaald chemisch proces, zal de verhouding van de isotopen in
een reactie of een proces veranderen, dit is de fractionering.
Een van de bekendste is het metabolisme: De metabolische
processen zullen verbindingen aanreiken in de voedselketen.
De delta () is een gestandaardiseerde notatie van het C-13
over het C-12 isotoop. Als je een ratio gaat uitdrukken, dan
krijg je heel kleine getallen, met veel getallen achter de
komma. Daarom werken we met de delta, omdat we zo hele
getallen gaan zien. Dit is makkelijker om mee te werken en om
te interpreteren. De delta is dus eigenlijk niets meer dan een
wiskundige omzetting. Dus, 15N staat voor de ratio van N-15
over N-14. Zoals we zien in de grafiek, worden beide assen
groter. Dus, N-14 en C-13 worden steeds belangrijker in de
voedselketen. Het zwaardere isotoop wordt meer aangereikt in de metabolisme. De samenstelling
van het lichaam van de plant en van de vissen langs de voedselketen wordt aangereikt in koolstof en
stikstof. De voedselverwerking prefereert het zwaardere isotoop en zal deze gaan inbouwen. In de
voedselketen zien we dus fractionatie van de
lichtere isotopen. De C3- en de C4-cyclus zijn
metabolische cycli. Dit zijn de
fotosynthetische paden van planten om
zonlicht te verwerken in energie. De planten
geven een verschillende koolstof signatuur,
want we vinden uiteindelijk C3 en C4 terug.
De marine (water) en landorganismen zullen
verschillen in stikstof, want de voedselketen
in de marine organismen verloopt heel anders
dan de voedselketen in de landorganismen.
Dit zijn nu de startpunten van de
metabolische ketens: De C3 en C4. We weten dat
mensen een beetje van alles eten, dus in de mens
vinden we C3 en C4 terug. In de onderste grafiek zien
we dat bloedserum in het tussenbereik ligt. Mensen
Pagina 1 van 6
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper lisaankersmit. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,98. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 73918 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen