Samenvatting Hoofdstuk 1 Bio organische chemie diergeneeskunde
14 keer bekeken 0 keer verkocht
Vak
Bio organische chemie
Instelling
Universiteit Gent (UGent)
Dit is een samenvatting van Bio organische chemie, gedoceerd door Niek Saunders. Dit vak is van de eerste bachelor diergeneeskunde. Deze samenvatting is gemaakt in het jaar 2024.
Hoofdstuk 1
Wat is organische chemie?
studie vd verbindingen vh koolstofatoom C met andere atomen (C, H, O, N, S, P,
halogenen (F, Cl, Br, I))
Waarom is kennis en inzicht in de organische chemie nodig voor de dierenartsen?
voeding, klinische biologie, fysiologie en milieu
ATOOMBOUW EN CHEMISCHE BINDING
Wat is een atoom?
positief geladen kern omgeven met negatief geladen elektronen
atomen —> bouwstenen voor de moleculen
Getal van Avogadro
6,02 x 10^23 atomen
Atoomnummer Z
aantal protonen in de kern
Massagetal A
aantal protonen + aantal neutronen in de kern
Atoom is neutraal
aantal protonen = aantal elektronen
—> hoe verder elektron vd kern, hoe meer energie het heeft
Atoommodel van Bohr
elektronen in concentrische schillen rond de kern
K-schil n=1: max 2 elektronen
L-schil n=2: max 8 elektronen
M-schil n=3: max 8 of 18 elektronen
valentie elektronen
elektronen in de buitenste schil nemen deel aan bindingen
Hoofdstuk 1 1
, —> bij max bezetting vd buitenste schil heb je een stabiele elektronenconfiguratie of
edelgasconfiguratie
Hoe kunnen atomen edelgasconfiguratie bekomen?
ionbinding: door elektronen overdracht tussen atomen
2 of meerdere atomen die bij elkaar blijven
elektronen getransformeerd van ene atoom naar de andere
ion = geladen deeltje
minder sterk aan covalente binding
atomen met een groot verschil in EN vormen bij voorkeur een ionbinding
covalente binding: door valentie elektronen te delen
vorming gemeenschappelijk elektronenpaar tussen 2 atomen
elektronen gaan delen
buitenste elektronen schil van beide atomen gaan in een gemeenschappelijke
ruimte zitten
molecuulorbitaal = schillen gaan in elkaar vloeien
atomen met een klein verschil in EN vormen bij voorkeur een covalente binding
Elektronegativiteit vd atomen (EN)
heel positief = trekt veel elektronen aan
stijgende EN: van links naar rechts en van onder naar boven
ATOOMMODEL VAN SCHRÖDINGER
Atoommodel van Schrödinger
het “orbitaal” atoommodel
een orbitaal is een ruimte rond de kern waar elektronen met een bepaalde energie voor
95% vd tijd rondvliegen (en 5% vd tijd buiten die ruimte)
de energie vh elektron bepaald in welk orbitaal het zich zal bevinden, hoge energie is
verder vd kern gelegen
het energieniveau van een orbitaal wordt door het hoofdkwantumgetal n weergegeven
max 2 elektronen per orbitaal
vb: 1s
Hoofdstuk 1 2
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper alicialamorella20. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,99. Je zit daarna nergens aan vast.
