Samenvatting
Samenvatting Nova Scheikunde hoofdstuk 9 Redoxchemie vwo 5
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
Samenvatting Vwo 5 Nova Scheikunde Hoofdstuk 9 Redoxchemie
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Hoofdstuk 9 RedoxchemieParagraaf 1 Elektronenoverdracht
Elektronenoverdracht
● Reductor: deeltje dat elektronen kan afstaan.
● Halfreactie: reactie waarin een oxidator- of reductordeeltje elektronen opneemt of
afstaat.
● Oxidator: deeltje dat elektronen kan opnemen.
● Redoxreactie: reactie waarbij elektronen van een reductor worden overgedragen op
een oxidator.
● Voorbeeld halfreactie: - K → K+ + e-
- Cl2 + 2e- → 2 Cl-
Voorbeeld redoxreactie: - 2 K (s) + Cl2 (g) → 2 KCl
● Het aantal elektronen dat door de reductor wordt afgestaan, is gelijk aan het aantal
elektronen dat door de oxidator wordt opgenomen.
Redoxkoppel
● Redoxkoppel: paar van een oxidator en de geconjugeerde (bijbehorende) reductor.
Paragraaf 2 Redoxreacties
Standaardelektrodepotentiaal
● Standaardelektrodepotentiaal U0: relatieve waarde in volt die de reactiviteit van een
redoxkoppel aangeeft.
● Om te beoordelen of een reactie verloopt, kun je het verschil in
standaardelektrodepotentiaal tussen de oxidator en de reductor berekenen:
ΔU = U0 (oxidator) - U0 (reductor).
Bij ΔU>0 zal het evenwicht aflopend zijn naar de kant van de reactieproducten.
Bij ΔU<0 zal het evenwicht aflopend zijn naar de kant van de beginstoffen.
Zuur of basisch milieu
● Als de reactie in neutraal milieu plaatsvindt, mag je geen halfreactie kiezen die H+ of
OH- als beginstof heeft.
Opstellen van een redoxreactie
1. Deeltjesinventarisatie
2. Sterkste oxidator en sterkste reductor
3. Ladingbalans
4. Totaalreactie
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper vermanenhannah2008. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €7,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 78252 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen