Samenvatting
Samenvatting 'structuurchemie"
- Vak
- Structuurchemie
- Instelling
- Avans Hogeschool (Avans)
Samenvatting van het vak structuurchemie gegeven in leerjaar 1 van de opleiding chemie aan Avans Hogeschool
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 7 pagina's
Voorbeeld 2 van de 7 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Voorbeeld van de inhoud
STRUCTUUR CHEMIEPERIODE 2
LES 7 SCHRÖDINGER MODEL
Waarom ?
Schrodingers model
meer observaties
gebruikt wiskundige formules die beschrijven waar een elektron zich waarschijnlijk
bevindt .
" "
elektronen bevinden zich in wolken met verschillende vormen rond de
kern ( =
Orbitalen)
Onderdelen van Schrödinger model :
I. hoofd kwantum getal (n)
◦
Elektronen zijn verspreid op verschillende afstanden rond de kern
zegt iets over de schillen
◦
N =
1
,
2 3 etc
,
,
2. Nevenkwantumgetal (l)
◦
op specifieke afstand in één schil bevinden de elektronen zich in
diverse vormen
◦
zegt iets over de orbitalen
L = 0 > S -
orbitaal ( =
2 > d- orbitaal
( =
1 >
p-orbitaal ( =3 >
f- orbitaal
3 magnetisch kwantumgetal ( mi )
◦
orbitalen kunnen in verschillende posities bestaan rond de kern
◦
zegt iets over de oriëntatie
M, =
-
L t/m + ( → ( = 2 > ML =
-2 -1
, ,
0 +1
, ,
+2 dus 5
( = 0 1 ✗ 2 = 2
N ' 2
(-04m +0)
=
m, = 1
(= 0 2
6
f- 1 3 ✗ 2
8
=
n =
2
M,
=
3 C- 1 t/m + I
)
(= 0 2
( = 1 6
n =3 ( = 2 5×2 =
10 / 8
M, = 5 (-2 4m +
2)
( = 0 2
( = 1 6
n =
4 f- 2 10 32
( =3 7 2 14
=
✗
M, =
7 (-3 4m +3 )
, Visualisatie s en P orbitaal
2
✗
> s orbitaal heeft neuenkwantumgetal
een
van L =
0 .
Hierbij hoort een
magnetisch y
kwantumgetal van 1 .
Er is dus maar
één oriëntatie mogelijk
,
p orbitaal heeft
>
getal een neven kwantum × × ×
van 1=1 Hierbij hoort een magnetisch
.
kwantumgetal van 3 (-1,0 +1 ) Er zijn dus ,
.
Y Y
drie verschillende oriëntaties
' . '
Schrödinger model
pijl geeft één elektron weer
◦
Elke
blokje geeft één oriëntatie
◦
Elk weer
S = 1 oriëntatie
„ „ „„„„„ „„ „ „
d =
5 oriëntaties
◦
Elke kleur geeft een schil aan
'
n =
1 . N =3
'
A- 2 - N= 4
◦
Hoe hoger in de tabel , hoe hoger
het energieniveau
Het Schrödinger model heeft diverse
regels
1 .
Regel van Hund Elektronen van :
soortgelijke orbitalen van eenzelfde subniueau zullen zo veel mogelijk dezelfde
spin hebben .
↑ ↑ ↑ ↑d↑
↑↓ ↑ ↓
↑↓ ↑ ↓
2 Het Aufbau principe De orbitalen
.
: worden in volgorde van oplopende
energie gevuld zonder meer dan twee elektronen per orbitaal
↑
↑
↑
↑↓ ↑ ↓ ↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓
↑ ↓ ↑↓
↑↓ ↑↓
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper mljbeerkens. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 75057 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen