Samenvatting
Samenvatting Scheikunde Hoofdstuk 1 Chemie Overal
Dit is een samenvatting van Scheikunde Chemie Overal Hoofdstuk 1
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 1 pagina's
Voorbeeld 1 van de 1 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Scheikunde Hoofdstuk 1Stoffen verdeel je in mengsels en zuivere stoffen. Bij mengsels zijn verschillende zuivere
stoffen bij elkaar gemengd. Bij een heldere vloeistof heb je altijd te maken met een
oplossing. Is de vloeistof troebel, dan heb je te maken met een suspensie (fijne vaste stof
en een vloeistof) of een emulsie (twee vloeistoffen die onderling niet mengen). Vaak
ontmengt een suspensie en een emulsie, een emulgator voorkomt dat een emulsie
ontmengt. Een zuivere stof heeft een kookpunt en een smeltpunt. Een mengsel heeft een
smelttraject en een kooktraject. Met een scheidingsmethode kun je mengsels scheiden.
1. Filtreren; verschil in deeltjesgrootte
2. Indampen; verschil in kookpunt
3. Destilleren; verschil in kookpunt
4. Adsorberen; verschil in aanhechting aan een oppervlak
5. Extraheren; verschil in oplosbaarheid in extractie-middel
6. Chromatograferen; verschil in aanhechten aan een oppervlak of meegaan met een
loopvloeistof
Veel zuivere stoffen bestaan uit moleculen. Moleculen van één stof zijn onderling gelijk.
Hoe hoger de temperatuur hoe sneller moleculen bewegen. Er zijn drie fasen waarin een
stof zich kan bevinden. De vaste fase, ze trillen licht maar zijn vooral op dezelfde plek. De
vloeistoffase, de moleculen trillen heviger. De gasfase zijn de moleculen los van elkaar en
trillen nog heviger. Moleculen zijn opgebouwd uit atomen. Iedere atoomsoort staat voor een
bepaald element. Je geeft dat met een element symbool aan. De molecuulformule geeft
aan welke soorten atomen en hoeveel van elke soort in een molecuul aanwezig zijn, met
faseaanduidingen geef je ook de fase aan waarin het zich bevindt. Je hebt ontleedbare en
niet-ontleedbare moleculen. Bij een chemische reactie verdwijnen de beginstoffen en
ontstaan er reactieproducten. Bij een chemische reactie is er sprake van massabehoud. De
totale massa van de beginstoffen is even groot als de massa van de reactieproducten. Je
hebt verschillende soorten reacties:
1. Ontledingsreactie: A → B + C
2. Vormingsreactie: P + Q → R
3. Verbrandingsreactie: Een beginstof reageert met zuurstof, er ontstaan oxiden van
de elementen van de beginstof. Beginstof + Zuurstof → Verbrandingsproducten.
Bij een chemische reactie heb je altijd een energie-effect. Bij een exotherme reactie, komt
er energie vrij, in de vorm van warmte. Voor een endotherme reactie is er energie nodig.
Veel ontledingsreacties zijn endotherm. Wanneer er warmte is toegevoegd aan de reactie
dan is het een thermolyse. Als de toegevoegde energie elektriciteit is dan is het een
elektrolyse.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper marijeadb. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 53068 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen