Samenvatting
Samenvatting Scheikunde Hoofdstuk 11 Chemie Overal
Dit is een samenvatting van Scheikunde Chemie Overal VWO Hoofdstuk 11.
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Scheikunde hoofdstuk 11Met behulp van chemische reacties kan je metalen uit ertsen winnen. Metalen kun je
herkennen aan een hoog smeltpunt, een metaalglans, goede geleidbaarheid voor warmte en
elektriciteit en goede vervormbaarheid. Veel katalysatoren bestaan uit metalen.
Eigenschappen die je zelf kunt waarnemen zijn op macroniveau. Eigenschappen op
macroniveau kun je ook meten. Als je kijkt naar de deeltjes waaruit metalen ontstaan kijk je
op microniveau. In een metaal liggen de metaalionen geordend in een regelmatig patroon,
hieromheen hangt een wolk van elektronen, deze vrije elektronen horen niet bij een
bepaalde metaalatoom. De aantrekkingskracht tussen de wolk elektronen en de
metaalatomen heet een metaalbinding. De vrije elektronen zijn verantwoordelijk voor de
stroom en warmtegeleiding. Omdat deze vrije elektronen niet bij een bepaalde metaalatoom
horen kan een metaal vervormen.
Metaalroosters zijn nooit helemaal perfect. Wanneer er onregelmatigheden in zitten noem
je dit roosterfouten. Dit kan van alles zijn zoals het ontbreken van een metaalatoom of een
andere metaalionen in het rooster. Deze roosterfouten hebben invloed op de eigenschappen
van het metaal. In een metaal zitten de metaalatomen goed en regelmatig geordend. Deze
delen noem je korrels.Tussen de korrels zitten korrelgrenzen. Door die korrelgrenzen
kunnen verschillende korrels niet meer langs elkaar schuiven. Het metaal wordt sterker en
minder buigzaam. Dit kijken naar de korrels ten opzichte van elkaar is op mesoniveau. Bij
legeringen bouw je als het ware roosterfouten in om een metaal harder te maken.
Corrosie is een reactie tussen metaal, lucht en water. Eigenschappen van bepaalde
constructies kunnen hierdoor sterk veranderen. Een vergelijking waarin je aangeeft dat
elektronen worden opgenomen of afgestaan is een halfreactie. Een deeltje dat een elektron
kan afstaan is een reductor. Een o
xidator kan een elektron opnemen. Bij een redoxreactie
worden elektronen overgedragen. Een redoxkoppel bestaat uit een reductor en een
oxidator die bij elkaar horen. Je spreekt dan ook wel van geconjugeerde reductoren en
oxidatoren (Binas 48).
1. Bepaal wat de reductor en wat de oxidator is
2. Zoek halfreactie van de reductor
3. Zoek halfreactie van de oxidator
4. Check de elektronen
5. Tel de halfreacties op
De neiging van een reductor om elektronen af te staan bepaalt de reductorsterkte. Bij een
sterke reductor hoort een zwakke geconjugeerde oxidator en andersom. De sterkte van de
oxidator om een elektron op te nemen heet de oxidatorsterkte. De halfreactie van de
oxidator moet altijd boven die van de reductor staan. Wanneer de reductorsterkte van het
metaal toeneemt, kan het gemakkelijker elektronen afstaan. Het metaal is onedeler. Je kunt
metalen onderverdelen in edele, half edele, onedele en zeer onedele metalen. Het hangt af
van de reactiviteit van het metaal met zuurstof in aanwezigheid van water, H+ in een zure
oplossing en water. Wanneer een metaal niet reageert met een van de drie opties is het een
edel metaal.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper marijeadb. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 53068 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen