Samenvatting
Samenvatting Scheikunde Hoofdstuk 17 Chemie Overal
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
Dit is een samenvatting van Scheikunde Chemie Overal VWO Hoofdstuk 17.
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Scheikunde Hoofdstuk 18Een molecuul bestaat uit atomen die met elkaar verbonden zijn. Die atomen maken
gemeenschappelijke elektronenparen. De ionisatieenergie is de energie nodig om het
eerste elektron te verwijderen uit een molecuul (Binas 21C). Sommige elementen hebben
een hoog ionisatieenergie zoals edelgassen. Het atoommodel van Bohr gaat er van uit dat
elektronen in verschillende banen rond de kern zweven. Deze banen worden schillen
genoemd. Elke schil heeft een vaste hoeveelheid elektronen die die kan hebben. Hoe verder
een elektron van de kern zit, hoe minder aantrekkingskracht en hoe lager de
ionisatieenergie. De eerste schil heet de K-schil en kan 2 elektronen hebben. Daarna
kunnen er 8 elektronen in de L-schil. De M-schil kan vervolgens 18 elektronen hebben
(2n^2). Na de KLM-schillen gaat de verdeling niet meer regelmatig.
De verdeling van elektronen over de schillen is de elektronenconfiguratie (Binas 99). De
elektronen in de buitenste schil heten de valentie-elektronen. Bij ionen kijk je naar de
lading en verander je het aantal elektronen in de buitenste schil. Na+ bijvoorbeeld heeft in
plaats van 2,8,1 (Na) een elektronenconfiguratie van 2,8. Bijna alle ionen hebben 8
elektronen in de buitenste schil, dit heet edelgasconfiguratie. Edelgassen zijn niet erg
reactief, ze zijn dus blijkbaar gunstig.
Ook bij vorming van moleculen uit twee of meer atomen is er sprake van
edelgasconfiguratie. Hierbij hoort de octetregel, bij het ontstaan van een molecuul vormen
de atomen zoveel atoombindingen zodat ze acht elektronen in de buitenste schil hebben. In
een Lewisstructuur laat je alle elektronen in de buitenste schil zien, om zo te kijken of het
klopt. Een elektronenpaar geef je weer met een streep of twee punten. Je kan de
gemeenschappelijke elektronenparen uitrekenen door middel van de edelgasconfiguratie
en de valentie-elektronen. Valentie elektronen zoek je in de binas, = X. Om het aantal paar
te berekenen deel je het door 2. De edelgasconfiguratie is het aantal atomen keer 8, =Y. Dit
delen door 2 geeft het aantal paren. De edelgasconfiguratie-paren - het aantal valentie
elektronen-paren geeft het aantal gemeenschappelijke bindingen.
Radicalen zijn deeltjes met een oneven aantal elektronen. Bij Lewisstructuren worden er
vaak additie, substitutie en hydrolyse reacties gevraagd. Als een elektron positief geladen is
moet je er een elektron vanaf halen. De lading is de formele lading, hierbij kijk je naar de
hoeveelheid elektronen. Als een molecuul onder de 8 zit wordt hij negatief geladen, boven
de 8 wordt het positief geladen.
De VSEPR theorie maakt gebruik van de negatieve elektronen die elkaar afstoten om een
ruimtelijke structuur te tekenen. Elektronenparen rangschikken zo dat er een even grote
afstand tussen ze zit als ze aan het centrale atoom zijn gebonden. Het omringingsgetal van
een atoom is hierbij van belang. Het omringingsgetal van X is het aantal gebonden andere
atomen aan X en de vrije elektronenparen rond X. Je kan een lineaire structuur, een platte
structuur en een tetraëder structuur hebben.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper marijeadb. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 53068 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen