Met behulp van deze samenvatting ben ik cum laude afgestudeerd van het vwo! Dit document bevat een samenvatting van de gehele examenstof, die je nodig hebt voor jouw vwo eindexamen. Het document bevat de deze hoofdstukken het de boeken Chemie Overal van 4, 5 & 6 vwo.
H1 Scheiden en reageren
H2 ...
,H1 Scheiden en reageren
§2 Zuivere stoffen en mengsels
- zuivere stof : 1 soort bouwstenen (moleculen of atomen) - smeltpunt/kookpunt
- elementen : bouwstenen van 1 atoomsoort
- verbinding : bouwstenen uit 2 of meer atoomsoorten
- mengsel : 2(+) soorten bouwstenen - smelttraject/kooktraject
- molecuul : combinatie 2 of meer atomen
- oplossing : mengsel van vloeistof en vaste stof
- suspensie : korreltjes vaste stof in een vloeistof
- emulsie : kleine druppeltjes vloeistof in andere vloeistof
- emulgator : hydrofobe staart en hydrofiele kop
→ zorgt ervoor dat een emulsie niet ontmengt
§4 Chemische reacties
- verdwijnen beginstoffen & ontstaan reactieproducten – nieuwe bouwstenen
- totale massa beginstoffen = totale massa reactieproducten
- reageren/ontstaan in vaste massaverhouding
- minimale temperatuur nodig verloop reactie = reactietemperatuur
→ energie nodig voor reactietemperatuur = activeringsenergie
- altijd energie effect; energie vrij (exotherm) OF energie nodig (endotherm)
- thermische lans = d.m.v. ∆ reactietemp.; Fe buis + Mg/Al staven
→ hele hoge temp. : dikke metalen platen doorsnijden
- energie-effect weergeven in energiediagram
: activeringsenergie & reactie-energie aflezen
§5 De snelheid van een reactie
- reactietijd = tijd tussen begin & eind reactie
→ korter; reactiesnelheid (hoeveelheid stof per s per L komt/gaat)
- verdelingsgraad , reactiesnelheid - temperatuur , reactiesnelheid - soort stof
- concentratie , reactiesnelheid - katalysator , reactiesnelheid
,§6 Het botsende-deeltjesmodel
- effectieve botsing = botsing tussen 2 deeltjes die tot een reactie leidt
→ meer per s : reactiesnelheid
- concentratie beginstoffen; aantal effectieve botsingen; reactiesnelheid
- temperatuur beginstoffen, aantal effectieve botsingen; reactiesnelheid
- verdelingsgraad beginstoffen; aantal effectieve botsingen; reactiesnelheid
- aard beginstoffen invloed activeringsenergie & dus reactiesnelheid
- katalysator verlaagt activeringsenergie; reactie sneller OF bij lagere
; enzym is biokatalysator – in mensen & dieren
, H2 Bouwstenen van stoffen
§2 De bouw van een atoom
- Dalton: atoom = massief bolletje, elk atoom eigen afmetingen
- Rutherford: kern+ (p+n), elektronenwolk- (e-) - e- & p gelijk aantal
- Bohr: kern+ (p+n), schillen met elektronen (e-) = elektronenconfiguratie
- atoomnummer = aantal p → zorgt voor verschil atomen
- massagetal = aantal p + n
- lading: in coulomb/elementaire ladingseenheid: e, neutraal p = n
- isotopen = atomen evenveel p (atoomnummer), verschillend aantal n (massagetal)
§3 Het periodiek systeem
- metalloïden: eigenschappen zitten tussen metalen & niet-metalen
- in periodiek systeem atomen gerangschikt periode groep: gelijken
→ groep 1: alkalimetalen = zachte metalen, reageren heftiger met water (- H)
→ groep 2: aardalkalimetalen = harder & reageren minder heftig dan groep 1
→ groep 17: halogenen = 2-atomige moleculen
→ groep 18: edelgassen = zeer geringde activiteit
- periode: aantal schillen, groep: aantal atomen buitenste schil
: 1e schil max. 2 e-, andere max. 8 e-
§4 Ionen, deeltjes met een lading
- ion = p n, elektronen opnemen/afstaan, -/+
- elektrovalentie/waardigheid = aantal e- atoom opneemt/afstaat
→ metaalionen altijd positief geladen (naam + ion)
→ niet-metalen meestal negatief geladen (naam + ide-ion)
- valentie-elektronen = e- buitenste schil: vormen/breken verbindingen
- octetregel = atomen streven naar acht-omringing
→ dus 8 e- buitenste schil = edelgasconfiguratie
§5 Massa van atomen, moleculen en ionen
- atoommassa (=ionmassa) A druk je uit in u: atomaire massa-eenheid (massa p+n)
- isotopen in natuur: gem. atoommassa Ar (percentages isotopen)
- molecuulmassa Mr = som atoommassa’s van alle atomen
- x/: som: afronden op kleinste aantal getallen
- +/- som: afronden op kleinste aantal decimalen
§6 Een nieuwe eenheid: de mol
- grootheid = meetbaar gegeven/verschijnsel
→ weergegeven in getallen: +eenheid
- 1 mol = 6,022 • 1023 deeltjes (getal van Avogadro, NA) (u→g)
- molaire massa: Mm = de massa van 1 mol
- massa (g) → :M → hoeveelheid stof (mol) → xNA → aantal (deeltjes)
xM :NA
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Daniquedhs. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €8,99. Je zit daarna nergens aan vast.
