Tentamen:
1 maart: 1e deeltoets: 40 mc: t/m sensoriek III
25 maart: 2e deeltoets: 50 mc + 5 essay: alles, ook het eerste deel weer
Weging: 75% MC, 25% Essay
Ongeveer 61 van de 90 goed voor een voldoende op MC
• Membraan bestaat uit een dubbele lipidelaag
• Ionen diffunderen door watergevulde poriën
• Polaire kop naar buiten en Apolaire kop naar binnen
Op welke wijze kunnen stoffen door een membraan diffunderen?
1. Diffusie
2. Diffusie door een kanaal
3. Diffusie door een carrier (transporteiwit)
Het is belangrijk dat er altijd een drijvende kracht is:
1. Chemisch: concentratieverschil
2. Elektrisch: spanningsverschil: potentiaalverschil over de membraan heen
Hoe meet je een membraanpotentiaal & terminologie?
Mbv een versterker meet je de binnenkant t.o.v. de buitenkant (nul). Dus membraanpotentiaal
is dan negatief. Afspraak is dat je de binnenkant t.o.v. de buitenkant (= nul gesteld) meet.
Depolarisatie: minder negatief
Repolarisatie: terug naar de rustwaarde
Hyperpolarisatie; meer negatief
Slechts zeer klein overschot aan positieve/negatieve lading (1:500 000)
Dit is voldoende om een membraanpotentiaal te kunnen creëren.
3
, Er zitten dus niet alleen maar anionen in de cel. Elke 500 000 deeltjes zit er 1 anion meer bij.
Kation/Anion
Kation: positieve lading
Anion: negatieve lading
Kalium is een kation
Chloride is een anion
Standaardcel
Natrium: meer buiten de cel als in de cel
Kalium: meer in de cel als buiten de cel
Chloride: Anion
Amide: Alleen in de cel want eiwitten kunnen niet naar buiten
Steady State
Evenwichtspotentiaal Kalium = -90 mV
Als membraanpotentiaal 0 is dan gaat Kalium naar buiten de cel, dit
kan niet oneindig door gaan. Het zal afnemen tot een evenwicht, de
cel wordt negatiever. Er ontstaat een tegenkracht. Hoe meer Kalium
naar buiten gaat, Hoe meer er naar binnen gaat.
Rustpotentiaal is gelijk aan de evenwichtspotentiaal voor dat ion
Anion
Elektrische gradiënt naar buiten en Chemische gradiënt naar binnen
Evenwichtpotentiaal Natrium: + 40 mV
Zelfde formules als bij een kation om de evenwichtspotentiaal te berekenen
4
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper evelienoverbeek. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,49. Je zit daarna nergens aan vast.