Samenvatting
Samenvatting Scheikunde H3: Moleculaire stoffen
Samenvatting studieboek Chemie overal van J. Reiding, P. W. Franken, M. A. W. Kabel-van den Brand (Hoofdstuk 3) - ISBN: 9789011023956 (Fijne samenvatting)
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Voorbeeld van de inhoud
Hoofdstuk 3: Moleculaire stoffen3.1 De bouw van stoffen
Stroomgeleiding is een stofeigenschap op macroniveau. Om stroomgeleiding te verklaren
moet je naar de deeltjes van het microniveau kijken. Om de elektrische stroom te geleiden
moeten in een stof geladen deeltjes aanwezig zijn die vrij kunnen bewegen.
Er zijn drie soorten stoffen;
Metaal
- Ze bestaan uit alleen maar metaalatomen
- Ze geleiden in vaste en in vloeibare fase stroom
- Ze hebben een metaalbinding waarin vrije bewegende
elektronen zitten, en vaste metaalionen. De vrij
bewegende elektronen zijn valentie elektronen met een
lage aantrekkingskracht tot de kern, daarom kunnen ze
vrij bewegen.
- In vloeibare fase kunnen de metaalionen ook bewegen,
dan geleid het metaal nog steeds stroom
Zout
- Ze bestaan uit metaalatomen en niet-metaalatomen
- Ze geleiden in vloeibare fase strooym
- Ze hebben een ionbinding, de positieve en negatieve ionen
trekken elkaar aan. In vaste fase zitten de ionen op een
vaste plaats in het ionrooster, daarom geleiden ze dan ook
geen stroom.
- In vloeibare fase verliezen de ionen de vaste plaats in het
rooster en kunnen zich vrij bewegen door het gesmolten
zout, daardoor kan het wel stroom geleiden
Moleculaire stof
- Ze bestaan uit alleen maar niet-metaalatomen
- Ze geleiden nooit stroom
- Ze hebben een vanderwaalsbinding, dat is de
aantrekkingskracht tussen de moleculen, zo ontstaat een
molecuulrooster
3.2 Binding in moleculen
Bij de naamgeving van moleculen die uit twee verschillende atoomsoorten bestaan, gebruik
je een voorvoegsel om de index uit de molecuulformule weer te geven. Daarachter plaats je
de naam van de atoomsoort. De naam van de stof eindigt op -ide.
Het waterstofatoom bestaat uit één proton en één elektron dus heeft het één valentie
elektron. In waterstofgas, deelt het waterstofatoom een elektron met een ander
waterstofatoom. Beide atomen bezitten daardoor twee elektronen in de K-schil. De twee
gedeelde elektronen, het gemeenschappelijk elektronenpaar, houden de kernen bij elkaar.
Dit noem je een atoombinding of covalentiebinding.
Het aantal elektronen dat een atoom beschikbaar heeft voor de atoombinding noem je de
covalentie van een atoom.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper lauradumont09. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,59. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 67474 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen