Samenvatting
Samenvatting Chemie Overal VWO 5 Redoxreacties
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
Dit is een samenvatting van Hoofdstuk 11 Redoxreacties uit het boek van Chemie Overal VWO 5.
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Hoofdstuk 11 – redoxreacties11.1 elektronenoverdracht
Een reactie waarbij elektronenoverdracht plaatsvindt, noem je een redoxreactie. Een
voorbeeld met magnesium en een zuur is:
Mg (s) + 2 H3O+ (aq) → Mg2+ (aq) + H2 (g) + 2 H2O (l)
De Mg-atomen worden omgezet in MG2+-ionen, dus de magnesiumatomen hebben twee
elektronen afgestaan. De H3O+-ionen nemen deze elektronen op en worden omgezet in
waterstofgas en water. In het algemeen schrijf je bij redoxreacties geen H 3O+, maar H+ omdat
dit eenvoudiger is. De reactievergelijking wordt dan:
Mg (s) + 2 H+ (aq) → Mg2+ (aq) + H2 (g)
Een metaal kan ook reageren met een zoutoplossing. Als je aan een kopersulfaatoplossing
een stukje zink toevoegt, verdwijnt het zink. De zinkatomen staan elektronen af (donor) en
vormen zinkionen, de koperionen nemen elektronen op (acceptor) en vormen koperatomen.
Er vindt een elektronenoverdracht plaats, dit is dus een redoxreactie.
Je kunt voor het Cu2+-ion de volgende vergelijking opstellen:
Cu2+ → Cu (s)
Je maakt de ladingsbalans van de reactie kloppend door elektronen toe te voegen. Daarvoor
gebruik je het symbool e−.
Cu2+ + 2 e− → Cu (s)
Deze vergelijking heet een halfreactie. Het geeft de helft van de reactie weer, het deeltje dat
elektronen opneemt, noem je de oxidator.
Het deeltje dat elektronen afstaat, noem je de reductor.
Zn (s) → Zn2+ + 2 e−
Deze twee reacties bij elkaar is de totaalreactie. Hierbij zijn geen elektronen meer en staat
de toestandsaanduiding erbij.
11.2 redoxkoppels
Alle metalen zijn reductoren, ze vormen positieve ionen en staan dus elektronen af. Een
onedel metaal, een metaal dat gemakkelijk met andere stoffen reageert, is een sterke
reductor. Een edel metaal, een metaal dat niet zo gemakkelijk reageert, is een zwakke
reductor. De ionen van deze metalen zijn oxidatoren. Een geconjugeerde reductor is het
deeltje dat ontstaat na de reactie van een oxidator. De geconjugeerde oxidator is het deeltje
dat ontstaat na de reactie van een reductor.
Een redoxkoppel is een oxidator en zijn geconjugeerde reductor of een reductor en zijn
geconjugeerde oxidator. In binas 48 staan redoxkoppels.
Achter elk redoxkoppel in Binas tabel 48 staat de standaardelektrodepotentiaal, V0,
uitgedrukt in volt. V0 is een maat voor de sterkte van de oxidator in het koppel. Hoe hoger de
waarde van V0, hoe sterker de oxidator. Hoe lager de waarde van V0, hoe sterker de reductor.
Er geldt:
Aflopende redoxreactie: ∆V0(ox) - V0(red) ≥ 0,3 V
Evenwichtsreactie: -0,3 V < ∆V0 < 0,3 V
De reactie verloopt niet: ∆V0 ≤ -0,3 V
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper vandermeulenfleur. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 67096 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen