Samenvatting Natuurwetenschappelijke aspecten van energie en grondstoffen behorend bij de opleiding Aarde en Economie. De samenvatting is opgesteld uit de lesstof (college slides)
Samenvatting NW aspecten van Grondstoeen
College 1:
Water staat aan de kern van ons bestaan. Water dat oorspronkelijk uit de ruimte en gassen uit de
aarde komt, is ook uiterst belangrijk in chemische reactes.
Water is scheikundig gezien ook uniek/bijzonder. Doordat een watermolecuul polair is en daarom
een plus en min uiteinde heef kan het waterbruggen maken (met andere watermoleculen).
Water is dus uniek en heef daarbij verschillende eigenschappen:
- Cohesie: water wordt tot elkaar aangetrokken. Het blijf dus het liefst bij elkaar.
- Adhesie: water wordt ook aangetrokken door andere substantes, zolang het maar met deze
substantes een waterbinding kan maken.
- Capillaire (werking): Dit houdt in dat water, wanneer bijvoorbeeld in een buisje in het water,
op een hoger niveau kan komen dan het omringende vloeistof op deze manier kan dus
water ook door wortels worden opgenomen.
- Hoge warmtecapaciteit
- Hoge hoeveelheid energie nodig om water te laten verdampen (high heat of vaporizaton).
Wanneer er water verdampt is het achtergebleven water kouder, dit wordt verdampende
cooling genoemd (evaporatve cooling). Mensen, dieren en planten kunnen door deze
verdampende cooling hun oververhitng verhelpen.
- Water is een universeel oplosmiddel. Het is niet volledig universeel maar kan met veel
stoffen als oplosmiddel gebruikt worden. Hierdoor kan je bloed (wat veelal ook uit water
bestaat) veel stoffen die er in opgelost zijn vervoeren. Solvent and solute oplosmiddel en
opgeloste stof.
- Ijs heef een lagere dichtheid dan water (dichtheid = massa/volume)
- Zuren en basen: wanneer water ioniseert krijg je H+ en OH-. Zuren dissociëren water,
hierdoor vallen als het ware watermoleculen uit elkaar. Hierdoor komen er nog meer H+
moleculen vrij en neemt de H+ waarde dus toe. In het geval van de basen combineren deze
juist in water. Waardoor de relateve hoeveelheid H+ afneemt en de oplossing basischer
wordt.
Herhaling: Chemische binding
Er zijn 3 soorten chemische bindingen. De eerste is de Ionische binding. Dit maakt atomen positef of
negatef geladen. Een atoom wil natuurlijk zo compleet mogelijke ringen (weet je nog de ringen van
atomen, 2/4/8). Bij Ionische binding geef het ene atoom aan het andere atoom een ion, waardoor
het achtergebleven atoom negatef geladen wordt en het atoom dat een ion erbij krijgt juist positef
geladen wordt (had eerst een neutrale lading). De tweede Covalente bindingen houden juist in dat
atomen een ion gaan delen. De laatste Polaire covalente bindingen houdt in dat het delen van het
, ion niet helemaal eerlijk gaat, waardoor het ene atoom net iets positever/negatever is dan het
andere atoom.
Ter illustrate:
Eenheden:
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper emanuelheinsbroek. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,49. Je zit daarna nergens aan vast.
