Samenvatting
Summary Kinetic physics notes
- Vak
- Instelling
Key concepts of unit 3 A2 physics
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 1 pagina's
Voorbeeld 1 van de 1 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
gesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
careyneale2005
Voorbeeld van de inhoud
Assumtions For Ideal Gas: Ideal Gas Laws EQUATION OF STATE OF IDEAL GAS \Questions: kinetic physic
R A V E PV αT 1) Eq. of an ideal gas PV=nR
Rapid + no forces of volume of a Only collide Boyles: p α f • constant PV ✗ NT p = pressure
Random attraction molecule is Elastically temperature • PV = KNT or N=NAn SO PV- KNANT V = volume
smaller than Charles: VαT • constant • PV - NRT ↑ n = no. of moles
volume of gas. pressure constant R= NA-K R = constant: 8.31 5m01-1k"
Pressure: P&T • constant T = temperature
KINETIC MOLECULAR MODEL volume 2) An ideal gas is a gas which
Question: Heat is supplied to an ideal gas MOLES + RELATIVE MOLAR MASS gas molecules don't interact
&
L
of fixed volume. Explain what causes an increase relative molar mass = Mr other. The molecules are th
in temperature and pressure of gas. molar mass = Mm → mass permole perfectly spheres.
Increase in temperature due to: Mm = Mr (kg) 3) TαV when pressure is c
① particle moving freely at a constant • molecules move rapid and randomly. 1000 increasing temp, increases
velocity in a straight line (NTL) • increases amount of collisions when heated 4) If volume is constant P&
② As particle hits the wall it exerts a force • causes an increase in kinetic energy number of moles = n → As T increases KE increa
and molecule bounces back in opposite • No work done as volume is constant. number of molecules = N so more collisions betwee
direction at the same speed. (N 3L) • T α U (internal energy) To find no. of moles : n = N occur as particles move
③ Collisions traced by change in momentum Newtons laws of motion: NA higher speed. Particles e
C- ) due to change in direction. • momentum of molecules increases To find mass of 1 molecule: greater force which wou
= -Mvx-(Mbc) (final-initial) • Force on molecules = rate of change in n = MN = total mass increase rate of change in
Δp = -2MVx f = - MVC momentum MNA molar mass ... pressure increases.
i = MVx • Force on wall is equal and opposite to 5) Avogadros constant is t
④ distance travelled for a molecule is twice the force on molecules there are in one mole of
length of container (2L) s- • Greater forces during collisions G) Assumptions Of Ideal
if tig = ¾ d:L: Increase in Pressure: Atoms move rapidly + ran
• molecules collide with walls exerting No force of attraction bet
force on walls Elastic collisions only
⑤ NIL = -= Ma (Ap) • pressure increases with temperature volume of a molecule is
- = -2mvx if t - 2¥ • P = force/area of a gas. Volume of cont
- force exerted • Pressure increases due to Time of each collision
→ F= -2m¥ = - MV²x on molecule lots of collisions. 7) PV NmI²
2L L + = force exerted
Vx on wall pV=KNT andPV = NME 8) Crms = root mean squa
3 R=KNA means the ✓ of the
Force exerted on wall and molecule creates a pressure. KAT = NME of the speeds of the
⑥ D= # F- = -MV²X A =L ✗ L - 12 'N' cancels 3 9) n- N/NA or n = mass
C mol
V-velocity
p, -mV²x mV" :. D= -mV²x K ME = 3kt-ME
C P = ° (3 average KE
L2
13 = volume KV-volume KE=½mV² so ✗ ½ = 3- KT mÉ
✗ NA
7 consider all molecules for total pressure: KE of one mole = ⅔"RN↑ R- NA-K
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper careyneale2005. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,70. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 73918 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen