College aantekeningen
Moleculen Hoorcolleges Organische Chemie
- Instelling
- Universiteit Utrecht (UU)
Dit document bevat uitgebreide aantekeningen van de hoorcolleges van het onderdeel Organische Chemie.
[Meer zien]Voorbeeld 4 van de 49 pagina's
Voorbeeld 4 van de 49 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Voorbeeld van de inhoud
MOLECULEN: ORGANISME CHEMIE – HOORCOLLEGESHC1&2 ATOOM- EN MOLECUULBOUW
Organisme chemie
• Oorspronkelijk: organische verbindingen zijn afkomstig van levende wezens
Bijzondere kracht: de essentie van leven (terwijl anorganische verbindingen afkomstig zijn van
mineralen)
• Na 1800: organische verbindingen zijn verbindingen die koolfstof bevatten
Periodiek Systeem der Elementen
• Atoom(naam) (bestaat uit protonen, neutronen, elektronen)
• Atoomnummer: aantal protonen (links bovenaan)
• Electronenverdeling (rechts bovenaan)
• Massa-getal: aantal protonen + neuronen (onder
atoomnaam)
• Isotopen: zelfde atoomnummer andere massa
• Atoomgewicht: gemiddelde massa van atomen
Elektronenverdeling
Deeltjes in vaste ‘discrete’ baan met eigen energie niveau
Vanaf 1924 ook golfkarakter: quantum mechanics
Buitenste ‘schil’ gevuld is energetisch het gunstigst -> daarom vormen atomen bindingen
→ octet regel. Atomen bereiken dit door elektron(en) te krijgen of af te staan. Daarnaast kan een
atoom elektron(en) delen -> covalente binding
Een ionbinding wordt gevormd door de aantrekkingskracht tussen ionen met tegengestelde richting.
,Elektro-negativiteit is maat hoe graag een atoom een elektron wil afstaan (laag getal) of opnemen
(hoog getal). Overdracht elektronen (ion binding) vindt plaats als verschil ongeveer >2 is.
Polair: wanneer het verschil in elektronegativiteit <2, maar nog wel veel is
Apolair: wanneer het verschil in elektronegativiteit heel klein is
Een covalente binding wordt gevormd door het delen van electronen.
• Niet-polaire covalente binding: gebonden atomen zijn hetzelfde
• Polaire covalente binding: gebonden atomen zijn verschillend
Regels voor het opstellen Lewis structuren
• Bepaal som van valentie elektronen
• Minst elektro-negatieve atoom in midden (behalve H) en andere daarom heen
• Teken bindings-elektronen (en trek af van totale som)
• Vul octet van buitenste atomen (en trek af van totale som)
• Vul octet binnenste atoom met resterende elektronen
• Als je te weinig elektronen hebt: maak extra (dubbele/triple) bindingen met elektronenpaar van
buitenste ato(o)m(en)
• Bepaal formele lading van elke atoom (valentie elektronen min elektronen (e- in lose pairs + 0,5 x
e- in bindingen))
• Beste structuur heeft minste afzonderlijke ladingen en maakt sense (heeft negatieve ladingen op
meest elektronegatieve atomen en/of positieve op minst negatieve
Golfkarakter: quantum mechanics
• Golf functies
• Elektronen in discrete orbitals, die waarschijnlijkheidsverdeling zijn van het elektron
1e schil 1 s-orbital 2 e-
e
2 schil 1 s-orbital + 3 p-orbitals 8 e-
3e schil 1 s-orbital + 3 p-orbitals + 5 d-orbitals 8 (+10) e-
In elke orbital 2 electronen
Regels voor ground-state electronic configuration (vullen van de orbitals)
• Aufbau principe: e- altijd in orbital met laagste energie
• Pauli exclusion principe: niet meer dan 2 per obital; tegengestelde spin
• Regel van Hund: gedegenereerde obitals: eerst in lege orbitals
, S-orbitals p-orbitals
De 1s orbital is symmetrisch rond de kern. 2s ook, maar de buitenkant heeft een iets grotere
diameter. De p-orbitals hebben een diabolo vorm, ze zijn niet symmetrisch. Het elektron zit dus
waarschijnlijk niet rond de kern, de kans is bij 0, de kans dat hij daarbuiten hangt is groter. In de
overlap tussen twee orbitals maak je een nieuw orbital.
• Golffuncties zijn ook op te tellen voor molecuulbindingen
• Moleculair orbitals (MOs): elektronen in discrete molecular orbitals, die waarschijnlijkheids-
verdeling zijn van elektronen
- Angstrom is meter tot de -10e, 10-10; 1 Å = een tiende van een nanometer -> 0,1 nm
Een chemische binding is ongeveer 0,1 nanometer
- Orbitals in lengteas van atomen in Sigma bindingsorbital (eivormige molecular orbital door
overlapping van 2 elektronen in een s orbitaal)-> kost minder energie
- Orbitals loodrecht op lengteas is Pi bindingsorbital
, Hybridisatie
Soms wordt een elektron gepromoveerd, dit is hybridisatie. De s-orbital stijgt een beetje qua niveau,
de p-orbitalen dalen een beetje waardoor alle 4 de orbitals op 1 niveau komen te liggen (4 sp3-
hybriden). Je krijgt dan een tetraëder.
• All single bonds are sigma bonds
• All double bons are composed of 1 sigma and one pi bond
• All triple bonds: one sigma + 2 pi
Zie blokboek voor verdere informatie
Inductief effect
• Electonen-zuigende en electronen-stuwende groepen
• Elektro-negativiteit is maat hoe graag een atoom een elektron wil aftaan (laag getal) of opnemen
(hoog getal)
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper fleurheling. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 67474 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen