100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Samenvatting Chemie overal vwo 4, Hoofdstuk 3 - Moleculaire Stoffen €2,49
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. VWO / Gymnasium
  4.  
  5. Scheikunde

Samenvatting

Samenvatting Chemie overal vwo 4, Hoofdstuk 3 - Moleculaire Stoffen
 0 keer verkocht

Dit is een samenvatting van hoofdstuk 3 van het boek Chemie Overal 4 vwo. Dit hoofdstuk gaat over moleculaire stoffen met daarin onderwerpen zoals atoombindingen of het molair volume. Deze samenvatting is gemaakt met behulp van het boek. Ook de bijbehorende plaatjes zijn afkomstig uit het boek. De ...

[Meer zien]

Voorbeeld 2 van de 5  pagina's

Document informatie

  • Nee
  • Hoofdstuk 3
  • 5 mei 2024
  • 5
  • 2023/2024
  • Samenvatting

Onderwerpen

Gekoppeld boek

book image

Titel boek:

Auteur(s):

  • Uitgave:
  • ISBN:
  • Druk:

Meer samenvattingen voor studieboek

Alles voor dit studieboek (130)

Geschreven voor

Alle documenten voor dit vak (2236)

Verkoper

avatar-seller
justinevanbershele

Voorbeeld van de inhoud

Hoofdstuk 3, paragraaf 1; De bouw van stoffen
Om stoffen te delen in groepen kan je bv gebruikmaken
van stroomgeleiding -> niet elke stof geleidt stroom.
Stroomgeleiding is stofeigenschap op macroniveau -> om
te geleiden moeten in stof geladen deeltjes aanwezig zijn
en vrij kunnen bewegen. Je kan het dan indelen in
groepen:
1. Stoffen die in vaste én vloeibare fase geleiden ->
metalen
2. Stoffen die alleen in vloeibare fase geleiden -> zouten
3. Stoffen die niet in vaste of vloeibare stof geleiden -> moleculaire stoffen
Groep 1 heeft formules met alleen metaalatomen, 2 heeft formules met combinatie
metaal- en niet-metaalatomen en 3 heeft formules met alleen niet-metaalatomen.
In vaste fase zitten bouwstenen stof dicht op elkaar -> in regelmatig patroon geeft
kristalrooster. Bouwstenen kristal bepalen wel/niet stroom geleiden;
Bij metalen metaalatomen in kristalrooster -> metaalrooster. Metaalatomen weinig
elektronen in buitenste schil -> grotere afstand valentie-elektronen tot kern ->
aantrekkingskracht minder -> valentie-elektronen kunnen uit schil -> positieve
metaalionen omringt door negatieve vrij bewegende elektronen. Metaalionen en vrije
elektronen trekken elkaar aan -> metaalbinding. Metaalbinding sterk -> kookpunt
hoog. Metaal geleidt dus in vaste fase omdat elektronen vrij kunnen bewegen.
Metaalionen op vaste plek -> bij vloeibaar vervalt plek in rooster en kunnen ionen ook
geleiden naast vrije elektronen. Dus metalen geleiden in vaste en vloeibare fase.
Zout geleidt alleen in vloeibare fase. Zouten bestaan uit positieve en negatieve ionen
die elkaar aantrekken -> ionbinding. Kristalrooster bij ionbinding is ionrooster. Zout
geleidt dus niet omdat ionen op vaste plek in rooster zitten -> geen vrije elektronen,
dus vandaar dat ze het niet kunnen in tegenstelling tot metalen die dat wel hebben.
In vloeibare fase vervalt ionrooster en geleidt het wel.
Moleculaire stof geleidt niet in vloeibare of vaste fase. Moleculaire stoffen bestaan uit
ongeladen moleculen -> kunnen dus geen stroom geleiden. Moleculen trekken elkaar
aan in kristalrooster -> die aantrekkingskracht, vanderwaalskracht, geeft
Vanderwaalsbindingen. Het kristalrooster van moleculaire stoffen is een
molecuulrooster. In molecuulrooster zitten stoffen tegen elkaar aan zonder structuur.

, Hoofdstuk 3, paragraaf 2; Binding in moleculen
IUPAC -> International Union
of Pure and Applied
Chemistry, hebben regels
opgesteld systematische
naamgeving scheikundige
stoffen. Je gebruikt
numerieke voorvoegsels uit
BiNaS tabel 66C. Als eerste
atoom atoomformule ‘mono’
is laat je ‘mono’ weg.
Om aan octetregel te voldoen
moet atoom elektronen delen
om buitenste schil in stabiele
edelgasconfiguratie te krijgen. Dat delen vormt een binding, bv H 2O -> H-moleculen
willen er 1 bij, O-moleculen wil er 2 bij, dus als ze ‘samenkomen’ is ieder atoom
voldaan. Het gemeenschappelijk elektronenpaar houdt kernen bij elkaar ->
atoombinding of covalente binding. Atoombinding is sterk -> verbreken kost veel
energie. Aantal elektronen dat atoom heeft voor binding is de covalentie -> hoeveel
bindingen kan een atoom aangaan. Covalentie af te leiden uit periodiek systeem.
Bouw molecuul wordt weergegeven met structuurformule. In structuurformule teken
je alle atoombindingen -> geef je aan met streepje. Covalentie niet behaald met 1
binding kan dubbele binding geven. Veel moleculaire stoffen zijn
koolstofverbindingen -> opgebouwd uit ‘skelet’ van koolstofatomen -> C-atomen in
molecuul.

Waterstofmolecuul heeft één atoombinding -> omdat beide identieke zijn bevinden
elektronen gemeenschappelijk elektronenpaar zich even dicht bij ene als bij andere
H-atoom -> apolair. Waterstofchloridemolecuul heeft 1 H-atoom en 1 Cl-atoom ->
allebei 1 elektron nodig voor volle schil. Moeten dus elektron delen. Echter trekt
chlooratoom harder aan elektronen dan waterstofatoom -> elektronen dichter bij
chlooratoom waardoor chloor kleine negatieve lading, δ -, en H-atoom kleine positieve
lading, δ+. Die kleine ladingen zijn partiële ladingen; die atoombinding heet polaire
atoombinding.
Om aantrekkingskracht tot elektronen door atomen te bepalen gebruik je
elektronegativiteit -> maat voor de kracht waarmee atoom aan elektronen in
atoombinding trekt. Atoom hoogste elektronegativiteit trekt harder -> δ -, andere
atoom trekt zachter, δ+. Elektronegativiteit van atoom in BiNaS T40A. Om verschil te
berekenen trek je het van elkaar af. Verschil tussen 0,4 en 1,7 -> polair, kleiner of
gelijk aan 0,4 -> apolair, hoger dan 1,7 -> ionbinding.
Hoofdstuk 3, paragraaf 3; Binding tussen moleculen

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper justinevanbershele. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,49. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 69052 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis
€2,49
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd