Antwoorden
Algemene chemie oefeningen hoofdstuk 13
- Vak
- Instelling
Algemene chemie oefeningen Mastering Chemistry met uitwerking (Hoofdstuk 13)
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
gesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Student269315
Ontvangen beoordelingen
Voorbeeld van de inhoud
Chemie oefeningen hoofdstuk 131. Wanneer Cl2 wordt verdubbeld in onderstaande reactie, dan verdubbeld ook de reactiesnelheid.
Wanneer NO wordt verdubbeld dan verviervoudigd de reactiesnelheid. Met welke factor zal de
reactiesnelheid vergroten als beide concentraties NO en Cl 2 worden verviervoudigd
Cl2(g) + 2 NO(g) → 2 NOCl(g)
Oplossing:
Cl2(g) + 2 NO(g) → 2 NOCl(g)
x4 x4 2 ( 4 x 8) = 64 keer
2. Wat is de reactieorde voor deze reactie?
2 HgCl2(aq) + C2O4 2-(aq) → 2 Cl-(aq) + 2 CO2(g) + Hg2Cl2(s)
Oplossing:
r = k[HgCl2]x[C2O42-]y
Bij de eerste 2 blijft de M voor HgCl 2 hetzelfde dus die kunnen we gebruiken om y te bepalen.
x y x y
rate 2 k [ HgCl 2 ] [ C 2 O 4 ] 5.2∗10−7 k [ 0.1 ] [ 0.2 ]
= =
rate 1 k [ HgCl 2 ] x [ C 2 O 4 ] y 1.3∗10−7 k [ 0.1 ] x [ 0.1 ] y
4.00=2 y → log 4= y∗log2 → 0.602=0.301∗ y → y=2
Bij de laatste 2 blijft de M voor C2O42- hetzelfde dus zo bepalen we x
x y x y
rate 3 k [ HgCl 2 ] [ C 2 O 4 ] 1.0∗10−6 k [ 0.2 ] [ 0.2 ]
= =
rate 2 k [ HgCl 2 ] x [ C 2 O 4 ] y 5.2∗10−7 k [ 0.1 ] x [ 0.2 ] y
1.9231=2 x → log 2=x∗log 2 → x=1
Dus : Rate = k[HgCl2][C2O4 2-]2
3. De reactiesnelheidsconstante k voor een eerste orde reactie is gelijk aan 4.2 *10 -4 s-1. Wat is de
halfwaardetijd voor deze reactie?
Oplossing:
0.693 ( waarde uit theorie∈slides )
t1/2 = −4 = 1650 = 1.7 * 103 s
4.2∗10
4. welke van de volgende heeft geen effect op de reactiesnelheid: concentratie van de
reactieproducten, temperatuur, de aanwezigheid van een katalysator.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Student269315. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 66579 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen