Antwoorden
Algemene chemie oefeningen hoofdstuk 12
- Vak
- Instelling
Algemene chemie oefeningen Mastering Chemistry met uitwerking (Hoofdstuk 17)
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 6 pagina's
Voorbeeld 2 van de 6 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
gesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Student269315
Ontvangen beoordelingen
Voorbeeld van de inhoud
Chemie oefeningen hoofdstuk 121. Rangschik volgende drie stoffen van grote naar kleine oplosbaarheid in pentaan (C 5H12): 1,5
Pentanediol (C5H12O2), KBr, en Toluene (C7H6)
KBr
Oplossing:
2. Amfetamines in urine kunnen gevonden worden door massa spectroscopie bij een concentratie
van 500 ng/ml. De urine dichtheid is 1.025 g/ml. Wat is de concentratie in ppm?
Oplossing:
Massa component
Ppm = * 106
Massatotale oplossing
Stel 100 ml, dan 102.5 g totale massa, en 50 000 ng (5 * 10-5) urine
5∗10−5
Ppm = * 106 = 0.488 ppm
102.5 g
3. Cocaïne, C17H21NO4, kan in urine worden teruggevonden bij een concentratie van 150 ng/ml. De
dichtheid van urine is 1.025 g/mL, wat is deze concentratie uitgedrukt in molaliteit?
Oplossing:
Mol opgeloste stof
m= = 4.824 * 10-7 m
Massa solvent ( ¿ kg )
Stel 100 ml, dan cocaïne: 1.5 * 10-5 g, n = m/M = 4.945 * 10-8 mol
Stel 100 ml, dan m urine = 102.5 g = 0.1025 kg
4. Wat is de molfractie van ethanol in een oplossing van 21.9 g ethanol (C 2H5OH) opgelost in 53.6 g
H2O?
Oplossing:
Aantalmol component
Molfractie: = 0..4311 = 0.133
totaal aantal mol oplossing
21 g ethanol: n = m/M = 0.4558 mol
53.6 g H2O: n = 2.9753 mol
, 5. 17.75 g zwavelzuur wordt opgelost in genoeg water om exact 100 ml oplossing te bekomen. Als de
dichtheid van de oplossing 1.1094 g/ml is, wat is dan het massa percent H 2SO4 in de oplossing?
Oplossing:
massa component
Massapercentage: * 100% = 17.75g / 110.94g * 100% = 16%
totale massa oplossing
Massa component = 17.75 totale massa oplossing = 110.94 g
6. Natriumhydroxide wordt commercieel verkocht als een 50.0 massa% in waterige oplossing. De
dichtheid van de oplossing is 1.53 g/ml. Bereken de molariteit van deze oplossing.
Oplossing:
Mol opgeloste stof
Molariteit: = 1..01 = 19.1 M
volume van de oplossing ∈l
Stel 100 ml (=0.1 l) , dan: 153 g, n = m/M = 3.8258 mol maar 50% dus: /2 = 1.19 mol
7. Een oplossing van LiCl in water is 9 massapercent LiCl, wat is de molfractie van LiCl?
Oplossing:
Mol component
Molfractie= : = 0..299 = 0.04006
totaal aantal mol oplossing
massa component
Massapercentage: * 100% = 9
totale massa oplossing
Stel totale massa oplossing = 100 g dan massa LiCl = 9 g
n = m/M = .394 = 0.212 mol
n totale oplossing: 92 g H2O / M = 5.1 + 0.212 mol = 5.299 mol
8. Het limiet voor blootstelling aan koolstofmonoxide in een werkplaats is 35 ppm, de dichtheid van
lucht is 1.3 g/l. Hoeveel g CO zit er in 1L lucht bij de maximaal toegelaten concentratie ?
Oplossing:
Massa component
Ppm = * 106 = 35 ppm
Massatotale oplossing
1.3 g is de m van de totale oplossing, massa component = x
= x / 1.3 x = ( ) * 1.3 = 4.6 * 10-5 g
9. Een 0.335M oplossing van lactose (C12H22O11) in water heeft een dichtheid van 1.0432 g/ml bij 20°C.
Wat is de concentratie in volgende eenheden? A. molfractie B. massapercentage C. molaliteit
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Student269315. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 81311 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen