Antwoorden
Algemene chemie oefeningen hoofdstuk 4
- Vak
- Instelling
Algemene chemie oefeningen Mastering Chemistry met uitwerking (Hoofdstuk 4)
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
gesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Student269315
Ontvangen beoordelingen
Voorbeeld van de inhoud
Chemie oefeningen hoofdstuk 41. Hoeveel gram AgNO3 zijn nodig om 250 ml oplossing te maken met 0.135 M?
Oplossing:
C=n/V n = C * V = 0.03375 mol m = 5.73 g
2. Wat is de concentratie van HCl in de uiteindelijke oplossing wanneer 65 ml van een 3.0 M HCl
oplossing verdund wordt met water tot een totaal volume van 0.15 l?
Oplossing:
M1 * V1 = M2 * V2 M2 = (3.0 M * 0.065 l) / 0.15 l = 1.3 M
3. 20 g NaOH wordt in water opgelost en vormt een oplossing van 150 ml. 15 ml hiervan wordt
verdund tot 65 ml. Wat is de uiteindelijke concentratie?
Oplossing:
M = n / V = 0..15 = 3.33 n = m/M = 0.5
M2 = (3.33 M * 0.015)/0.065 = 0.769 M
4. 7 g Co(NO3)2 wordt opgelost en vormt 100 ml stock oplossing. 4 ml hiervan wordt verdunt tot 275
ml oplossing. Hoeveel gram NO3- zit er in de finale oplossing?
Oplossing:
M1 = n / V = 0.3826 M n = m / M = 0.03826 mol
M2 = (0.3826 M * 0.004 l ) / 0.275 l = 0.00557 M
n Co(NO3)2 = C * V = 0.00557 * 0.275 = 0.00153175 mol
n NO3- = 2 * 0.00153175 mol (per mol stof, zit 2 mol NO 3-)
m = n * M = 0.00306 * 64.005 = 0.195 g
5. Azijnzuur (CH3CO2H), mierenzuur (HCO2H), fluorwaterstofzuur (HF), ammoniak (NH3) en
methalamine (CH3NH2) behoren allemaal tot A) zwakke elektrolyten B) non-elektrolyten
C) sterke elektrolyten D) zuren
Oplossing:
Zwakke zuren dus zwakke elektrolyten
6. Water (H2O), methanol (CH3CH2OH), ethyleen glycol (CH3CH2OH), ethyleen glycol (HOCH2CH2OH) en
sucrose (C12H22O11) zijn tot A) zwakke elektrolyten B) non-elektrolyten C) sterke
elektrolyten D) zuren
Oplossing:
Dit zijn geen basen of zuren dus non-elektrolyten
7. Geef de netto ionaire reactievergelijking voor Na2SO4(aq) + Pb(NO3)2(aq) → PbSO4(s) + 2
NaNO3(aq)
Oplossing:
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Student269315. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 66579 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen