Samenvatting
5VWO Noordhoff Uitgevers Chemie Overal Scheikunde Samenvatting H9 Basen
vak: scheikunde klas: 5VWO hoofdstuk: H9 Basen pagina's: 3 woorden: 711 lettertype: Corbel lettergrootte: 11 boek: Chemie overal 5v ISBN 3800
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Voorbeeld van de inhoud
Scheikunde Samenvatting H9 BasenParagraaf 9.2 Basen in water
Basen
Basische oplossing: een oplossing waarvan de pH groter is dan 7. Hierin zit dan
een base. Deze oplossing bevat OH--ionen.
Base: een deeltje dat een H+-ion kan opnemen.
Het aantal aminogroepen aan een base geeft aan hoe meerwaardig het is.
Sterke en zwakke basen
Zwakke base: hier zitten minder OH--ionen in.
o Evenwichtsreactie met water waarbij een H +-ion wordt opgenomen.
o Hierbij ontstaat een zwak zuur dat weer een H +-ion kan afgeven: een
geconjugeerd zuur-basenpaar.
Sterke base: reageert aflopend met water.
Paragraaf 9.3 Formules en namen van basen
Ionen als basen
De basen tussen OH- en H2O zijn zwak in de Binas.
De basen onder OH- zijn sterk in de Binas.
Als je wilt weten of een oplossing basisch is, moet je niet zoeken naar een zout,
maar naar het negatieve ion in het zout. Het negatieve ion kan dan in Binas
staan als base. Dan moet je ook nog kijken of het zout goed of slecht oplost.
Een goed oplosbaar zout met een sterk basisch ion
Zout NaO2 regeert met water (Binas 45A).
De sterke base O2- zit hierin.
Als het zout in het water oplost, reageert O 2- direct met H2O en ontstaan er
meteen 2 OH- ionen.
Je noteert 1aflopende reactievergelijking.
Een slecht oplosbaar zout (= neerslag) met een sterk basisch ion
Er verloopt geen reactie als je dit oplost in water, omdat de base niet vrijkomt uit
het zout.
Een goed oplosbaar zout met een zwak basisch ion
Hierbij noteer je 2 reacties:
1. De oplosvergelijking van het zout in water.
2. De evenwichtsreactievergelijking tussen het zwak basisch ion en water.
Een slecht oplosbaar zout (= neerslag) met een zwak basisch ion
Er verloopt geen reactie als je dit oplost in water, omdat de base niet vrijkomt uit
het zout.
Meerwaardige basen
Vaak is het zo dat een meerwaardige basen H+-ionen kan opnemen, totdat de
lading neutraal is, maar dit is niet altijd het geval. Zie Binas 49 hiervoor.
Moleculaire stoffen als base
Aminen zijn zwakke organische basen. Hoe meer aminen in een molecuul, hoe
meer H+-ionen een molecuul kan opnemen.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Boontje. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 77254 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen