Samenvatting
Samenvatting Examen scheikunde
Samenvatting voor examen
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Chemie Overal 4 vwo Samenvatting4 Zouten en zoutoplossingen
Ionrooster en ionbinding + -
Een zout bestaat uit positieve metaalionen en negatieve niet-metaalionen. Na Cl
De ionen zijn gerangschikt in een ionrooster.
Een ionbinding treedt op als gevolg van krachten tussen de geladen ionen. De De
ionbinding is sterker dan de vanderwaalsbinding of waterstofbrug.
Daarom hebben zouten een hoog smeltpunt en kookpunt.
Naamgeving en verhoudingsformule van zouten
Leer de tabel hiernaast. Gebruik ook de tabellen 45A, 66A, en B.
De systematische naam van een zout is de naam van het positieve ion
gevolgd door de naam van het negatieve ion. Bestaan er van een metaal
meerdere positieve elektrovalenties, dan gebruik je een Romeins cijfer om
de lading van het ion aan te geven. Een zout geef je weer met behulp van
een verhoudingsformule. Hierin is de verhouding tussen de positieve en
negatieve ionen zo, dat de formule een neutrale stof aangeeft.
Natriumchloride: Na+Cl- of NaCl
IJzer(III)sulfaat: Fe3+2(SO42-)3 of Fe2(SO4)3
Zouten oplossen en indampen
Als een zout oplost in water laten de ionen van het zout elkaar los en
worden ze omringd door watermoleculen. In de oplossing bevinden zich
gehydrateerde positieve en negatieve ionen. Hierbij is er sprake van
dipool-ionbindingen.
+ -
Na Cl
In een vergelijking voor het oplossen van een zout noteer je voor de pijl
de formule van het vaste zout (en niet water) en na de pijl de formules
van de losse ionen. Maak vervolgens de vergelijking kloppend.
B
Het oplossen van natriumchloride:
NaCl → Na+ + Cl-
Het oplossen van ijzer(III)sulfaat: notaties: Fe2(SO4)3 → 2 Fe3+ + 3 SO4 2-
kloppend: Fe2(SO4)3 → 2 Fe3+ + 3 SO4 2-
Het indampen van een natriumchloride-oplossing:
→
Na+ + Cl- → NaCl
Het indampen van een ijzer(III)-sulfaat-oplossing: 2 Fe3+ + 3 SO4 2- → Fe2(SO4)3
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper tanjagrootenhaar. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €7,16. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 75323 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen