100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Samenvatting Chemisch Rekenen €4,49
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. Hogeschool Utrecht (HU)
  4.  
  5. Inleiding exacte vaardigheden

Samenvatting

Samenvatting Chemisch Rekenen

2 beoordelingen
 5 keer verkocht

Bij Chemisch Rekenen wordt de basis gelegd betreft het leren rekenen in de Life Science. In deze overzichtelijke samenvatting wordt de basis gelegd voor het chemisch rekenen in de Life Science. Chemisch rekenen is onderdeel van de cursus Inleiding exacte vaardigheden dat geven wordt in het eerste j...

[Meer zien]

Voorbeeld 2 van de 7  pagina's

Document informatie

  • 15 april 2019
  • 7
  • 2017/2018
  • Samenvatting

Onderwerpen

Geschreven voor

Alle documenten voor dit vak (3)

2  beoordelingen

review-writer-avatar

Door: irisemmelot • 4 jaar geleden

review-writer-avatar

Door: brittharms • 4 jaar geleden

Verkoper

avatar-seller
Femkedg0203

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

A Chemisch rekenen

Inhoud
Les 1 Chemisch rekenen.........................................................................................................................2
De mol en molmassa..........................................................................................................................2
Afronden.............................................................................................................................................2
Volume en (mol) massa......................................................................................................................2
Les 2 Spectometrie.................................................................................................................................3
Wet van Lambert-Beer.......................................................................................................................3
Les 3 Redox reacties...............................................................................................................................4
Redoxreactie opstellen.......................................................................................................................4
Les 4 Evenwichtsreacties........................................................................................................................5
Chemische evenwicht.........................................................................................................................5
Berekenen evenwichtsconcentraties..................................................................................................5
Principe van le Chatelier.....................................................................................................................6
Les 5 Zuren, basen en pH........................................................................................................................6
pH.......................................................................................................................................................6
Les 6 Buffers...........................................................................................................................................7
Samenstelling buffers.........................................................................................................................7
Concentratieverhouding.....................................................................................................................7
Equivalantiepunt................................................................................................................................7
Bijlage.................................................................................................................................................7




1

, Les 1 Chemisch rekenen
De mol en molmassa
Omdat de massa van 1 atoom zeer klein is, wordt vaak gerekend met de atoommassa (eenheid u). 1
u is gelijk aan 1,66054 10-24 gram. Deze waarde is afgeleid van het koolstofatoom. 1 u = 1/12e deel
van 1 koolstof atoom. Atoommassa’s van veel voorkomende atomen staan in de tabel op pagina 62
van Van der Meer ‘Basisscheikunde voor het HBO’. (Bijlage 1) Om de massa van een molecuul (de
molecuulmassa) te bepalen kan je de atoommassa’s van de atomen waaruit het molecuul is
opgebouwd bij elkaar optellen.

In plaats van de atoommassa wordt ook de term molmassa gebruikt. De molmassa geeft aan hoeveel
gram 1 mol van een atoom of molecuul weegt. Het aantal moleculen in 1 mol bedraagt altijd
6,022 1023 (het getal van Avogadro)

Afronden
 Bij vermenigvuldigen en delen geldt dat het getal met het minste aantal significante cijfers
bepalend is voor het aantal significante cijfers van het resultaat. Zo is 302 m x 0,01 m gelijk
aan 3 m2 en niet 3,02 m2: het eerste getal heeft 3 significante cijfers maar het tweede getal
1 significant cijfer; de uitkomst heeft dan ook slechts 1 significant cijfer.
 Bij optellen en aftrekken van meetwaarden geldt dat de uitkomst evenveel cijfers achter de
komma heeft als de meetwaarde met het kleinste aantal cijfers achter de komma.
Bijvoorbeeld: 65 kg - 64,17 kg = 1 kg, en niet 0,83 kg. Hoewel het minst nauwkeurige getal
(65) twee significante cijfers bevat en het andere getal 4 significante cijfers wordt de
uitkomst met 0 decimalen geschreven en bevat het resultaat 1 significant cijfer, omdat het
minst significante getal geen cijfers achter de komma heeft.
 Voor uitkomsten van logaritmen geldt: het aantal significante cijfers is het aantal cijfers
achter de komma. Veel voorkomende uitkomsten zijn die van de pH en de extinctie. Een pH
van 7,45 heeft dus 2 significante cijfers, een extinctie van 1,235 heeft 3 significante cijfers

Dm3 = L
Cm3 = mL
M3 = kL


Volume en (mol) massa
Verdunning: V1*C1=V2*C2
Volume x keer zo groot, dan wordt de concentratie x keer zo klein. 1x verdund is niet verdund.
En 1:1 = 2x verdunnen (1+1)

Molmassa Mw=g/mol
Molariteit M=m/aantal mol
Concentratie C=m/V

Massa percentage: (m/V) 2,5% betekent 2,5 gram per 100 ml
(m/m) 2,5% betekent 2,5 gram per 100 gram
Volume percentage: (V/V) 2,5% betekent 2,5 ml per 100 ml

1 g ijzer ≠ 1 g koper in moleculen 1 mol ijzer ≠ 1 mol koper in gewicht
1 g ijzer = 1 g koper in gewicht 1 mol ijzer = 1 mol koper in moleculen


2

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Femkedg0203. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,49. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 66184 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis
€4,49  5x  verkocht
  • (2)
In winkelwagen
Toegevoegd