Samenvatting
samenvatting organische chemie
- Vak
- Instelling
omvat alle slides en te kennen reactiemechanismen
[Meer zien]Voorbeeld 4 van de 80 pagina's
Voorbeeld 4 van de 80 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
gesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
joellel3s
Ontvangen beoordelingen
Voorbeeld van de inhoud
ORGANISCHE CHEMIEHOOFDSTUK 1: INLEIDING
KOOLSTOFVERBINDINGEN
- Beperkt aantal elementen: C, N, O, H, S, P, …
- Hoofdzakelijk atoombindingen (= e- gemeenschappelijk nemen om atoom aan elkaar te
hechten)
- > 14 miljoen organische verbindingen gekend
o Meer dan anorganische
o C kan zeer veel bindingen aangaan (= macromolecule)
- Kunnen zeer veel atomen bevatten (C kan 4 bindingen aangaan)
cellulose nicotine vitamine C caffeïne
STRUCTUUR C-ATOOM
à enorme verscheidenheid dankzij C-atomen
C6: kleinste atoom met vier valentie-elektronen
- Stevige bindingen, stabiele verbindingen (= stabiele moleculen die lang in stand worden
gehouden)
- Maximaal: 4 gewone covalente bindingen
! hetero-atomen (= atomen die geen C of H zijn) breken gemakkelijker los + reactie
HYBRIDISATIE C-ATOOM
sp3-hybridisatie: de vier sp3-orbitalen zijn gericht naar de hoekpunten van een tetraëder met de
koolstoffen in het centrum
sp2-hybridisatie: de symmetrieassen van de drie sp2-orbitalen vormen in eenzelfde vlak
onderling hoeken van 120°, loodrecht op dat vak staat de symmetrieas van de p-orbitaal
sp-hybridisatie: de symmetrieassen van de twee sp-orbitalen vallen samen, loodrecht op die
as is een eerste p-orbitaal gericht en loodrecht op de symmetrieas van die p-orbitaal staan een
tweede p-orbitaal
1
, - 4 even grote - 120° - 180°
waarschijnlijkheden - Loodrecht op 1 p- - 2 niet
- 109,5° orbitaal gehybridiseerde
- Tetraëder - 1 ongepaard e- orbitalen
sp3-hybridisatie sp2-hybridisatie sp-hybridisatie
! een p-orbitaal bestaat uit 2 gebieden waarbij je een even grote waarschijnlijkheid hebt om dat
elektron aan te treffen
BINDINGEN C-ATOOM
- Enkelvoudige binding: σ binding (à vrije rotatie rond bindingsas)
Vb: C-C, C-H, C-N
- Dubbele binding: σ binding + π binding(à sp2, over 2 p-orbitalen)
Vb: C=C, C=O, C=N
- Driedubbele binding: σ binding + 2π binding
Vb: C≡C, C≡N
! 1e binding is sigma, verdere bindingen zijn pi
- Sterisch getal = 4 à sp3
- Sterisch getal = 3 à sp2
- Sterisch getal = 2 à sp
- Sterisch getal = 1 à geen hybridisatie
! enkelvoudige binding is moeilijker te doorbreken dan dubbele binding omdat bij de dubbelde
binding de π binding verder weg zit van de atoomkern
! σ binding is sterker dan π binding à bij σ is rotatie mogelijk, bij π staat de binding vast
KETENS C-ATOMEN
- Acyclisch (= open keten)
o Vertakt (hoofdketen = langste C-keten)
o Onvertakt
- Cyclisch (= gesloten keten)
o Alicyclisch (= alifatisch)
o Aromatisch (4n + 2 π e-) à heel stabiel
2
,Carbocyclisch = bevatten uitsluitend C-atomen in de ring
Heterocyclisch = bevatten in de ring ook nog andere atomen dan C
alcohol ether aldehyde keton
FORMULES
Molecuulformule: geeft informatie over het aantal en het soort atomen
à C4H10, C2H4O2, C6H12O6
Structuurformule: geeft informatie over het aantal en het soort atomen en de rangschikking
- Lewisformule
- Gewone structuurformule
- Vereenvoudigde structuurformule
- Skeletnotatie
! als het element uit 1-2 C-atomen bestaat à geen bruto formule schrijven
SKELETNOTATIE
= voor ingewikkelde en/of grote moleculen
- Klemtoon op aard bindingen + hoeken
- Elk eindpunt en hoekpunt: C + nodige H-atomen (4 bindingen)
- Heteroatomen + H-atomen erop steeds weergeven
3D MOLECUULMODEL
- Eenvoudige voorstelling
- Staafmodel
- Bol-staafmodel
- Bolschilmodel
Binding in vlak gelegen van blad = −−
Binding naar voren gericht: ∆
Binding naar achteren gericht: ≣
3
, ISOMEREN
= zelfde molecuulformule, verschillende structuur
isomeren
structuur stereo
isomeren isomeren
plaatsisomeren enantiomeren diastereomeren
ketenisomeren E/Z isomeren
epimeren
...
STRUCTUURISOMEREN
- Ketenisomeren
- Plaatsisomeren
- Combinatie
STEREOISOMEREN
Enantiomeren = spiegelbeeld
noodzakelijk: chiraal centrum (= C-atoom waaraan 4 verschillende
atomen/atoomgroepen gebonden zijn)
Belang: synthetische toepassingenà R-thalidomide (tegen ochtenmisselijkheid) ↔ S-
thalidomide (Softenon ramp)
4
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper joellel3s. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €8,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 78998 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen